Equilibrio electrolitico

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA II
Práctica de laboratorio n°1

EQUILIBRIO DE ELECTROLITOS

OBJETIVO:

Aplicar los conceptos adquiridos de equilibrio químico al caso particular del equilibrio ácido – base. Tomar contacto con el procedimiento de la titulación, conociendo el uso de indicadores ácido – base y familiarizándose con los conceptos de punto final e hidrólisis. Manipular materialvolumétrico. Catalogar sustancias conocidas como ácidas, básicas o neutras. Familiarizarse con el concepto de soluciones reguladoras y su utilidad y con el de ácidos polipróticos.

Parte Experimental:

1) Carácter ácido – base de soluciones acuosas:
Preparar 2 series de tubos de hemólisis con 2 mL de las siguientes soluciones acuosas: NaOH; HCl; NH3; NaCl; NH4NO3; NH4Cl; NaF; CH3COOH; CH3COONa;CH3COONH4.

a) A la primera serie medir el pH de cada una de las soluciones utilizando papel indicador y luego agregar tres gotas de azul de bromotimol. Anotar el color observado.

NaOH | HCl | NH3 | NaCl | NH4NO3 | NH4Cl | NaF | CH3COOH | CH3COONa | CH3COONH4 |
14 | 1 | 11 | 7 | 6 | 5 | 7 | 2 | 8 | 8 |
Primera Serie – Medición del pH:

NaOH | HCl | NH3 | NaCl | NH4NO3 | NH4Cl | NaF |CH3COOH | CH3COONa | CH3COONH4 |
Azul | Amarillo | Azul | Verde | Amarillo verdoso | Amarillo | Verde | Amarillo | Azul | Azul verdoso |
Observación del color con azul de bromotimol:

b) A la segunda serie agregar a cada una de las soluciones tres gotas anaranjado de metilo. Anotar el color observado.

Observación del color con anaranjado de metilo:

NaOH | HCl | NH3 | NaCl | NH4NO3 |NH4Cl | NaF | CH3COOH | CH3COONa | CH3COONH4 |
Amarillo | Rojo | Amarillo | Anaranjado | Rojo | Amarillo | Anaranjado | Rojo | Amarillo | Anaranjado |

Clasificación de las soluciones en ácidas, básicas ó neutras:

NaOH | HCl | NH3 | NaCl | NH4NO3 | NH4Cl | NaF | CH3COOH | CH3COONa | CH3COONH4 |
Sc. Básica | Sc. Ácida | Sc. Básica | Sc. Neutra | Sc. Ácida | Sc. Ácida | Sc. Neutra | Sc.Ácida | Sc. Básica | Sc. Básica |

Interpretación cualitativa con las ecuaciones químicas correspondientes:

NaOH

Base fuerte

NaOH | H2O | Na+ | + | OH- |
Ȼ | | C | | C |

HCl

Ácido Fuerte

HClȻ | + | H2O | | Cl- | + | H3O+ |
| | ---- | | C | | C |

NH3

Base Débil

NH3 | H2O | | NH4+ | + | OH- |
C – x |---- | | x | | x |
| | | | | |
| | | | | |
Kb= NH4+ x OH-NH3 = X2C-x

NaCl

Sal Neutra (de ácido fuerte y base fuerte)

NaCl | H2O | Na+ | + | Cl- |
Ȼ | | c | | c |
| | | | |
NH4NO3
Sal Ácida (de ácido fuerte y base débil)

NH4NO3 | H2O | NH4+ | + | Cl- |
Ȼ | | c | | c |
Hidrólisis del Amonio:

2 H2O | | H3O+ | + |OH- |
| | | | |
NH4+ | + | H2O | | NH3 | + | H3O+ |
c – x | | ---- | | x | | x |

Ka= NH3 x H3O+NH4+ = X2C-x = 1.10-14KbNH3
El pH será ácido
NH4Cl
Sal Ácida (de ácido fuerte y base débil)

NH4Cl | H2O | NH4+ | + | Cl- |
Ȼ | | c | | c |

Hidrólisis del Amonio:

2 H2O | | H3O+ | + | OH- |
| | | | |
NH4+ | + |H2O | | NH3 | + | H3O+ |
c – x | | ---- | | x | | x |

Ka= NH3 x H3O+NH4+ = X2C-x

Ka = KwKbNH3=1.10-14KbNH3
NaF
Sal Neutra (de ácido fuerte y base fuerte)

NaF | H2O | Na+ | + | F- |
Ȼ | | c | | c |
CH3COOH
Ácido Débil

CH3COOH | + | H2O | | CH3COO- | + | H3O+ |
c – x | | ---- | | x | | x |

Ka= CH3COO- x H3O+CH3COOH= X2C-x

CH3COONa
Sal Básica (de ácido débil y base fuerte)

CH3COONa | + | H2O | | CH3COO- | + | Na+ |
c – x | | ---- | | x | | x |

Hidrólisis de ácido acético:

2 H2O | | H3O+ | + | OH- |

CH3COO- | + | H2O | | CH3COOH | + | OH- |
c – x | | ---- | | x | | x |

Kb= CH3COOH x OH-CH3COO- = X2C-x

Kb =...