Equilibrio Físico en sistema de tres componentes

Equilibrio Físico en Sistema de TRES componentes


Competencias.
Determinar la curva de solubilidad de un sistema de tres componentes independientes.
Determinar las lineas de reparto de un sistema de tres componentes independientes.
Graficar en un diagrama ternario la curva de solubilidad y las líneas de reparto.
Aplicar las normas de seguridad en el empleo de los solventes orgánicos.Cooperar en las actividades individuales y grupales.
Elaborar los informes con honestidad.
Resumen.
En ciertos sistemas no sólo se forman compuestos binarios, sino también los ternarios que comprenden los tres componentes; se puede tener sistemas de equilibrio parcial y totalmente miscibles, no existe la inmiscibilidad total. En la práctica se trabajó con con ácido acético, cloroformo y agua,variando sus concentraciones y manteniendo la temperatura y la presión constantes, de este modo la ecuación de Grados de libertad de Gibbs se reduce a L=C-P. Se denomina línea de reparto o línea de unión, a la línea que conecta dos soluciones ternarias inmiscibles; el objetivo analítico-cuantitativo es conocer el grado de solubilidad del ácido acético(fuertemente polar) en agua (fuertemente polar) yen cloroformo(baja polaridad) y en que concentraciones para poder contrastar la misma con la teoría teniendo en cuenta su estructura molecular y sus propiedades físicas similares que puedan explicar el reparto del ácido entre dichas soluciones.
Abstract.
In some systems not only in binary compounds, but also with ternary comprising the three components are formed, it can be partially and totallysystems miscible equilibrium, there isn´t a total immiscibility. During the practice we worked with acetic acid, chloroform and water, varying concentrations and maintaining constant temperature and pressure, anf the equation of Gibbs is reduced to L = CP. (Low polarity-quantitative analytical objective is to determine the degree of solubility of (strongly polar) acetic acid in water (highlypolar) and chloroform, is called line sharing or joint line, the line connecting two immiscible ternary solutions ) and in what concentrations to contrast it with the theory considering their similar molecular structure and physical properties that can explain the distribution of the acid between these solutions.




Materiales y equipos utilizados
Buretas de 25 mL
18 Erlenmeyer de 250 mLPipetas Volumétricas de 5 mL
Soporte con pinza Fisher
4 Embudos de separación de 100 mL
Balanza granataria

Procedimiento
Parte Experimental I
Colocar en 7 Erlenmeyers concentraciones diversas de cloroformo y agua hasta un volumen de 10 mL.
Valorar con Ác. Acético hasta desaparecer la turbidez, anotar el volumen.
Calcular la masa total y de cada componente.
Trazar las composiciones en undiagrama de fases ternarios.

Parte Experimental II
Preparar 40 mL de cada una de las mezclas conteniendo en cada caso 10, 20, 30 o 40 por ciento de Ác. Acético con 45 por ciento de cloroformo y resto agua.
Colocar las mezclas en embudo de separación, agitar, para asegurar un buen reparto.
Dejar equilibrar y separar las fases.
Valorar cada fase con NaOH 0,5 N tomando 5 mL de cada fase.Determinar la cantidad de Ác. Acético en cada fase.
Calcular la composición de las soluciones ternarias y trazar las líneas de unión en el diagrama.

Cálculos



MASA
m CHCl3
Ma
56,68
m H2O
Mb
0,45
m CH3COOH
Mc
9,24

MT
66,37



m a
Ma
53,72
m b
Mb
0,9
m c
Mc
11,34

MT
65,96



m a
Ma
50,74
m b
Mb
1,35
m c
Mc
13,56

MT
65,65



m a
Ma
47,75
m b
Mb1,8
m c
Mc
15,86

MT
65,41



m a
Ma
44,77
m b
Mb
2,25
m c
Mc
17,85

MT
64,87



m a
Ma
41,78
m b
Mb
2,7
m c
Mc
19,85

MT
64,33



m a
Ma
35,81
m b
Mb
3,6
m c
Mc
19,95

MT
59,36




Tablas y Datos
 
Agua
Cloformo
Ácido Acético
Concentración
Volumen
Moles
%Molar
Volumen
Moles
%Molar
Volumen
Moles
%Molar
95
0,45
0,025
3,82...