Equilibrio Quimico Ingeneria Quimica

Reseña.
En el video se explica a manera de ejemplo como se lleva a cabo el equilibrio térmico, que es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente teníandiferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.
El ejemplo que se muestra en el video se tienehidrogeno (incoloro) y yodo (purpura) que forman yoduro de hidrogeno (baja intensidad purpura). Teniendo el hidrogeno 0.2 mol y el yodo 0.2 mol obteniendo 1.6 moles de yoduro de hidrogeno.Macroscópicamente no es posible ver más que la reacción y molecularmente se lleva a cabo un equilibrio térmico donde el hidrogeno y el yodo se unen para formar yoduro de hidrogeno y el yoduro de hidrogeno sedescompone para formar hidrogeno y yodo. Ocurren en dos direcciones directa e indirecta y están a la misma intensidad, se tendrá así una constante de equilibrio que se simboliza con K y está dada por laconcentración de los productos sobre la concentración de los reactivos elevados a su coeficientes es estequiometricos.
La constante casi siempre tiene que ver con la temperatura ya que si esta cambia laconstante también, la temperatura (contante) de la ecuación nombrada antes va ser de 64. Pero si se le aplica un cambio al sistema la constante permitirá calcular las concentraciones que se obtengan.Estos cambios los dio Le Châtelier que afirma que:
Principio de Le Châtelier.
“Cuando un sistema en equilibrio sufre una perturbación va a hacer todo lo posible para volver al equilibrio.”
Alaplicarse esto en el ejemplo anterior tenemos que si aumenta el hidrogeno a la ecuación, el yodo va a disminuir y aumentara los productos (yoduro de sodio). Las concentraciones cambiaran pero no latemperatura, si se le aumentara el yoduro de hidrogeno para volver al equilibrio se va a consumir el exceso para reactivas la reacción indirecta, se va a aumentar la cantidad de yodo e hidrogeno....