Equilibrio quimico

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  • Publicado : 6 de noviembre de 2011
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Objetivo: Estudiar el equilibrio de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a ésta, así como determinar la solubilidad de KNO3 a diferentestemperaturas, determinar la influencia de la temperatura en la solubilidad y la constante de e equilibrio de dicho compuesto.
Introducción al tema:
De acuerdo a la ley de acción de masas ladefinición del concepto de constante de equilibrio es la siguiente:
Para el KNO3 en disolución acuosaal equilibrioReactivos y materiales
* 1 Probeta graduada de 50 ml. Con base de plástico
* 1 termómetro digital
* 1 bureta
* 1 vaso de pp.de 600 ml
* 1 resistencia eléctrica
* 1 agitador de vidrio
Procedimiento experimental
Pesar con una balanza 0.4 g de nitrato de potasioRepetir el paso anterior solo que después de cada aparición agregar 1 ml de agua destilada.
Observar con una lupa la probeta y cuando aparezcan los primeros cristalesregistrar la temperatura y el volumen
Una vez que se haya disuelto el nitrato de potasio sacar la probeta del vaso de pp. Y espera a que la disolución se enfrié.
Introducir eltermómetro en la probeta y agitar el nitrato con este
Mientras esta el calentamiento en el vaso de pp, agitar con un agitador
Introducir la resistencia en el vaso de pp, y comenzar acalentar,
Agregar el nitrato de potasio a la probeta,
Agregar agua al vaso de pp. e introducir en este la probeta
Agregar 3ml de agua destilada con la bureta a la probeta...
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