Equilibrio quimico

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  • Publicado : 17 de noviembre de 2011
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CONTENIDO

1. OBJETIVOS: 2

2. FUNDAMENTO TEÓRICO: 2

3. DATOS: 3

3.1. DATOS EXPERIMENTALES: 3

3.2. DATOS BIBLIÓGRAFICOS: 4

4. TRATAMIENTO DE DATOS: 4

5. DISCUSIÓN DERESULTADOS: 8

6. CONCLUSIONES: 8

7. RECOMENDACIONES: 9

8.ANEXO: 9

9. BIBLIOGRAFÍA: 10

EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO EN FASE LIQUIDA

1. OBJETIVOS:

Estudiar de los procesos dinámicos delequilibrio químico en fase liquida.

Determinar la constante de equilibrio en una reacción de esterificación, e interpretar su significado y su relación con la velocidad de reacción.

2.FUNDAMENTO TEÓRICO:

El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones dereactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas dereactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.

El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas lasespecies reactivas se encuentran en la misma fase. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos yproductos permanecen contantes.

Constante de equilibrio K:
La constante de equilibrio se calcula: Siendo la siguiente reacción [pic]. [pic], donde [pic]= concentración del compuesto.
Lacontante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y productos unavez alcanzado el equilibrio.

Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iníciales en la expresión de la constante de...
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