equilibrio quimico

 

 
 
 
Universidad Nacional de Cuyo                                                                                     Instituto de Ciencias Básicas 

QUÍMICA GENERAL II 2012 
PRÁCTICO DE LABORATORIO N° 2 
EQUILIBRIO QUÍMICO 
Objetivos 
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Establecer las situaciones de equilibrio para diferentes reacciones químicas.  Determinar en forma cuantitativa la constante de equilibrio de la reacción en 
estudio. 
Analizar  el comportamiento  de  procesos  químicos frente  al  desplazamiento 
del equilibrio ocasionado por perturbaciones externas. 
Observar la formación de precipitados y aplicar el principio de Le Chatelier 
en el desplazamiento del equilibrio químico. 

Fundamento 
Las  reacciones  químicas  se  clasifican  de  acuerdo  a  sus  características particulares.  Así, 
algunas  reacciones  químicas  transcurren  con  cambios  de  color,  otras  se  producen 
manifestando  cambios  físicos  de  los  reactivos  como  en  el  caso  de  las  reacciones  de 
precipitación, etc.   También existe una clasificación para las reacciones  que se consideran 
como completas o irreversibles y aquellas que  no se completan y que se conocen como reversibles, incompletas o reacciones de equilibrio. 
El  Equilibrio  Químico  se  establece  cuando  las  velocidades  de  las  reacciones  directa  e 
inversa  se  igualan  y  las  concentraciones  netas  de  reactivos  y  productos  permanecen 
constantes, es por lo tanto, un proceso dinámico en el cual se verifica  una transformación 
de  reactivos  en  productos  y  de  productos  en reactivos,  si  bien  no  es  posible  apreciar 
cambios netos en el proceso. 
Experimentalmente se demuestra que cada reacción particular tiene su propio estado de 
equilibrio  caracterizado  por  una  relación  específica  entre  las  concentraciones  de  las 
diversas sustancias. Si se realiza una serie de experiencias todas a la misma temperatura, 
pero  con  distintas  concentraciones iniciales  de  reactivos,  se  observa  que  si  bien  las 
concentraciones  en  el  equilibrio  son  diferentes,  existe  una  relación  que  es  la  misma  en 
todos  los  casos:  dividiendo  el  producto  de  las  concentraciones  de  los  productos  por  el 
producto  de  las  concentraciones  de  los  reactivos,  siempre  se  obtiene  el  mismo  número. Este número, llamado constante de equilibrio y simbolizado por la letra K, es característico 
de cada reacción y sólo varía si se altera la temperatura.   
Para la reacción general: 
aA + bB  cC + dD 
donde a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos, la constante de equilibrio resulta: 

 

 
 
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en la que los corchetes indican las concentraciones molares en el estado de equilibrio de 
la reacción. En el caso de reacciones que involucran sustancias gaseosas, la constante de 
equilibrio puede expresarse en función de las presiones parciales de estas sustancias. 
Para  cualquier  reacción  de  equilibrio,  el  valor  de  K  es  independiente  de  las 
concentraciones  de  reactivos  y  productos  siendo  la  temperatura  el  único factor  que  la 
afecta.  Los  valores  medidos  de  las  constantes  de  equilibrio  varían  desde  números  muy 
pequeños  (la  reacción  directa  ocurre  en  muy  pequeña  proporción),  a  muy  grandes  (la 
reacción directa es prácticamente completa), según la reacción de que se trate. 
Existen  diversos  factores  experimentales  capaces  de  afectar  al  equilibrio  y  desplazar  su posición  para  que  se  forme  mayor  o  menor  cantidad  de  un  determinado  producto.    La 
dirección  de  cambio  puede  predecirse  mediante  el  llamado  principio  de  Le  Chatelier 
establece  que  “cuando  un  sistema  en  equilibrio  es  alterado  por  alguna  perturbación ...