Equilibrio quimico

I. OBJETIVOS :
Determinar que la gran mayoría de los procesos químicos están en equilibrio.
Reconocer que dichos equilibrios pueden desplazarse mediante la acción que obedece a la Ley de LeChatelier.

Introducción
Introducción El equilibrio químico estudia aquellas reacciones, en la que existe tanto reactantes como productos En estas reacciones las concentraciones de las sustanciasparticipantes varia durante el tiempo y se mantiene indefinida sin variación El estado alcanzado por una reacción, que se caracteriza por presentar concentraciones constantes de todas las sustanciaparticipantes, se denomina estado de equilibrio, a las reacciones que alcanzan el estado de equilibrio le llamaremos reacciones de equilibrio
La primera reacción de equilibrio será cloruro férrico y unasolución de tiocianato de potasio La segunda reacción será sulfato de cobre (II) y una solución de hidróxido de sodio La tercera reacción será cromato de potasio y una solución de acido clorhídricoDesarrollo experimental
Materiales y Reactivos
Tubos de ensayo FeCl3 0,1 M
Pipetas graduadas de 1 ml, 10 ml KSCN 0,1 M
Matraz Erlenmeyer de 50 ml FeCl30,15 M
Probeta de 50 ml KSCN 0,90 M
Rejilla portatubos NaOH 0,60 M
Gotarios graduados K4Fe(CN) 6 0,1 M
Guantes CuSO4 0,3 M
PizetaHCl 0,6M y HCl conc.
NH4OH conc.
H2SO4 conc.
K2CrO4 0,6 M
BaCl2 0,6 M

Procedimiento experimental
1.- Equilibrio Nº1:
Seagrego a un tubo de ensayo, con pipeta graduada 1 ml de soluion de FeCl3
0,1 M. cuyo color originalmente es color naranjo (imagen 1.)
Con otra pipeta graduada se tomo 1 ml de solución de KSCN0,1 M (liquido incoloro) y fueron depositados en el tubo anterior que contiene la solución de FeCl3. El resultado de la reacción se torno de color rojo ladrillo, formando la siguiente ecuación:...