Equilibrio Quimico

Cátedra: Química Aplicada

Fecha de realización de la practica: 03/05/2011

EQUILIBRIO QUIMICO

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Objetivos:

1. Analizar los factores que afectan un sistema en equilibrio aplicando el principio de Le Chatelier.

2. Modificar el estado de equilibrio de una reacción por adición de algunos de los reactivos.

3. Justificar el equilibrio: H2O H+ + OH- .4. Participar activamente de las actividades propuestas.

5. Manifestar responsabilidad y respeto en el trabajo grupal.

6. Elaborar un informe correspondiente a los resultados obtenidos.

Informaciones básicas

Equilibrio químico

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.
Ello no significa que la reacción se haya paradoya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:
El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
De lo anterior se puede deducirque el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio.
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado.

Factores que modifican el equilibrio
Ley de Chatelier
Existen diversosfactores capaces de modificar el estado de equilibrio de un proceso químico como son la temperatura, la presión y el efecto de las concentraciones.
Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
Efecto de latemperatura.
En los procesos endotérmicos el aumento de temperatura favorece el proceso porque necesita aporte de energía. En un proceso exotérmico la temperatura no debe ser muy alta, pero si se baja demasiado la reacción sería mas lenta porque no habría apenas choques. En las exotérmicas el aumento de temperatura entorpece la reacción. En general la reacción se desplaza en el sentido que absorbacalor, es decir, que sea endotérmica.
Efecto de la presión
Una variación de presión en un equilibrio químico influye solamente cuando en el mismo intervienen gases y hay variación del número de moles. Si aumenta p, el sistema se desplazará hacia donde existan menor número de moles (porque ocupan menos espacio) para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa. (mayor presión menorvolumen)
Efecto de las concentraciones
La variación de la concentración de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio o afecta en absoluto al valor de la constante de equilibrio; no obstante el valor de las concentraciones de las restantes especies en equilibrio sí se modifica.
En general los catalizadores no influyen en la constante de equilibrio. Tampoco lo hacen en lasconcentraciones en el equilibrio. Únicamente aumentan la velocidad de reacción.

EQUILIBRIO QUIMICO

Fecha: 03-05-011.
Numero de práctica: 3.

Materiales y reactivos

* 6 Tubos de ensayo
* 4 Pipetas graduadas de 1 mL
* Dicromato de Potasio 0,1 M
* Cromato de Potasio 0,1 M
* Hidróxido de Sodio 1 M
* Ácido Clorhídrico 1 M

Procedimiento

a) Colocar 1 mL de soluciónK2CrO4 0,1 M y 1 mL de solución K2Cr2O7 0,1 M en dos tubos de ensayos distintos. Anotar el color de ambas soluciones

K2CrO4 ( Cromato de Potasio) Color Amarillo.
K2Cr2O7 (Dicromato de Potasio) Color Naranja.

b) Colocar 2 mL de solución de NaOH 1M (hidróxido de sodio) y HCl 1M (ácido clorhídrico) en 2 tubos de ensayos distintos.

c) Añadir gota a gota de NaOH 1M...