Equilibrio Quimico

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ALUMNO: ANGEL JAVIER GONZALEZ GIL



MAESTRA: SARA EDITH CRUZ ARCIA



CARRERA- INGENIERÍA QUIMICA



“6” SEMESTRE



MATERIA – FÍSICO QUÍMICA 2



TRABAJO: PROBLEMARIO UNIDAD 2















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ALUMNO: ANGEL JAVIER GONZALEZ GIL



MAESTRA: SARA EDITH CRUZ ARCIA



CARRERA- INGENIERÍA QUIMICA



“6” SEMESTREMATERIA – FÍSICO QUÍMICA 2



TRABAJO: PROBLEMARIO









































Equilibrio químico

El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra enequilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) ( 2NH3 (g)
Este es uno de los equilibrios más importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) ( 2SO3(g)
La diferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos; mientras que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
Ejemplos de Equilibrios Físicos:
Laevaporación del agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinada.
En este caso, el número de moléculas de H2O se dejan en la fase líquida y regresan a ella es el mismo:
H2O (l) ( H2O (g)
Ejemplos de Equilibrio Químico
• CO (g) + Cl2 (g) ( CO Cl 2? (g)
• H2 (g) + I2 (g) ( 2HI (g)


1 Criterio químico de una reacción química
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan enun recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productosserá fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
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pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones paraindicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto apartir de los reactivos.
Guldberg y Waage (1865), basándose en las ideas de Berthollet, propusieron la ley de acción de masas:
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donde A, B, S y T son masas activas y k+ y k− son las constantes de velocidad. Cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales:
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y la relación entre las constantes de velocidad es también una constante, conocida ahora como constante deequilibrio.
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Por convenio, los productos constituyen el numerador. Sin embargo, la ley de acción de masas es válida sólo para reacciones que transcurren en una etapa que proceden a través de un estado de transición único y no es válido, en general, porque las ecuaciones de velocidad siguen, por lo general, la estequiometría de la reacción como Guldberg y Waage propusieron (véase, por...