Equilibrio Quimico

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA TERRITORIAL DEL ESTADO MONAGAS
“LUDOVICO SILVA”
PNF EN MECÁNICA











EQUILIBRIO QUÍMICO






BACHILLERES:
MÁRQUEZ NELSON C.I.: 18.653.817
YDROGO MIGUEL C.I.: 20.936.065CARIPITO, MARZO DE 2014
ÍNDICE


INTRODUCCIÓN…………………………………………………………... 3

EQUILIBRIO QUÍMICO……………………………………………………. 4
CONSTANTE DE EQUILIBRIO KC …………………………………………………………… 4
CONSTANTE DE EQUILIBRIO KP …………………………………………………………… 5
TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO………………………………………. 6
FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO……………… 7Concentración……………………………………………………….. 7
Temperatura…………………………………………………………. 8
Presión……………………………………………………………….. 9
Efecto de catalizador……………………………………………….. 10

CONCLUSIÓN………………………………………………………………. 11
BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………………… 12
ANEXOS……………………………………………………………………… 13




















INTRODUCCIÓN


El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observancambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.

En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambospermanece constante. ¿Significa esto que realmente la reacción se ha parado? Evidentemente no, una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.

Es decir, el equilibrio químico seestablece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad. Esto, en términos de velocidad, se puede expresar:

aA+ bB cC+ Dd

Vd = velocidad de formación de los productos.
Vi = velocidad de descomposición de los productos

Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio.






¿CUÁNDO SE ALCANZA ELEQUILIBRIO QUÍMICO?

Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que seforman, se llega al equilibrio químico.


CONSTANTE DE EQUILIBRIO (KC)

Para una reacción cualquiera  (a A + b B +.... Á c C + d D +...)  se define la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:



Siendo las concentraciones medidas en el equilibrio (no confundir con las concentraciones iniciales de reactivos y productos).

Se denomina constante de equilibrio, porque seobserva que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

En la reacción anterior: H2(g)+ I2(g) Á 2 HI (g)



El valor de KC, dada su expresión, depende  de cómo se ajuste la reacción. Es decir, si la reacción anterior la hubiéramos ajustado como: ½ H2(g) + ½ I2(g) Á HI (g), la constante valdría la raíz cuadrada dela anterior. La constante KC cambia con la temperatura.

Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante, y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.
Significado del valor de Kc

Ejemplo:

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y 12 moles de...