equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO.

RESUMEN/ DESCRIPTORES

1. OBJETIVOS.

1.1. Obtener experimentalmente valores de pH para soluciones de diferente concentración y naturaleza.
1.2. Comparar los valores de pH obtenidos de forma experimental con los determinados a partir de los cálculos de equilibrio.
1.3. Comprobar la influencia de la temperatura en los equilibrios.
1.4. Determinar la constante deequilibrio.

2. TEORIA.

2.1. Equilibrio químico. (fundamento)
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que sureacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

2.2. Soluciones acido y base débil.

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aportaiones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos serelacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:


Como los ácidos, no todas las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles.
Las bases débiles reaccionan con agua quitandole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-
NH 3 (ac) + H 2 O(l) NH 4 + (ac) + OH - (ac)
La expresión de la constante equilibrio para esta reacción es:
K = { [ NH 4 + ][OH - ] / [ NH 3 ] } = K b
K b es la constante de la disociación basica, y es el equivalente básico de una Ka

2.3. Soluciones Buffer o Tampón.
Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendoque pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.
Cuando un buffer es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará deinmediato.


2.4. pH en función de la temperatura.
El concepto de pH puede ser explicado de varias formas. Quizás, la más sencilla e intuitiva es la que relaciona la sensación de acidez o alcalinidad de una sustancia con su pH. Para ello utilizamos el sentido del gusto, que radica en las papilas sensoriales que tenemos ubicadas en la lengua; pero es evidente que no podemos emplear el sentidodel gusto para conocer el pH de cualquier sustancia (amoníaco y lejía, por ejemplo); de ahí la necesidad de disponer de elementos que nos ayuden para tal fin, como han sido los indicadores de pH (fenoftaleina), las tiras de papel impregnadas de determinados colorantes (tornasol) y los electrodos combinados o sondas de pH.

3. PARTE EXPERIMENTAL.

3.1. Materiales y Equipos.

3.1.1. Vaso deprecipitación de 100 mL.
3.1.2. pH metro.
3.1.3. Papel indicador de pH.
3.1.4. 2 tubos de ensayo.
3.1.5. 2 vasos de precipitación de 500mL.
3.1.6. Pipeta.
3.1.7. Agitador.
3.1.8. Matraz erlenmeyer con salida lateral.
3.1.9. Embudo de decantación.
3.1.10. Tapones de goma.
3.1.11. Manguera.
3.1.12. Mechero de bunsen.
3.1.13. Malla de amianto.
3.1.14. Aro.

3.2. Sustancias y...