Equilibrio Quimico
Páginas: 2 (464 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
UNIDAD 4
EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVOS:
Que el alumno comprenda el significado de equilibrio químico, además de que describa los diferentes tipos de reacciones en equilibrio, el significado de laconstante de equilibrio así como los factores que alteran a un sistema en equilibrio.
93.- Escriba las expresiones correspondientes a las K de las reacciones siguientes. En todos los casos indiquesi la reacción es homogénea o heterogénea.
a) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
b) N2H4(g) ↔ 2H2(g) + N2(g)
c) 2C2H4(g) + 2H2O(g) ↔ 2C2H6(g) + O2(g)
d) FeO(s) + H2(g) ↔ Fe(s) + H2O(g)
e) Ti(s)+ 2Cl2(g) ↔ TiCl4(l)
94.- La constante de equilibrio de la reacción:
2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)
Es K= 2.4 x 103 a 2000 oC
a) Calcule K para N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
b) ¿A esta temperatura,favorece el equilibrio al NO, o al N2 y O2?
95.- Considere el siguiente equilibrio heterogéneo:
CaCO3 (S) CaO(S) + CO2 (g)
A 800 ºC, la presión del CO2 es 0.236 atm. Calcule:
a) Kp
b) K96.- Considere el siguiente equilibrio a 295 ºK:
NH4HS(S) NH3 (g) + H2S(g)
La presión parcial de cada gas es 0.265 atm. Calcule Kp y K para la reacción.
97.- Una muestra de NO2 sedescompone a 1000 ºK:
2NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g)
La constante de equilibrio Kp es 158. Un análisis muestra que la presión parcial del NO2 es 0.400 atm y la presión parcial del NO es 0.270 atm en elequilibrio. ¿Cuál es la presión parcial del oxigeno en equilibrio?
98.- El trióxido de azufre se descompone a alta temperatura en un recipiente cerrado:
2SO3(G) 2SO2(g) + O2(g)
Elrecipiente se carga inicialmente a 1000 ºK con SO3(g) a una concentración de 6.09 x 10-3 M. En el equilibrio la concentración de SO3 es 2.44 x 10-3 M. Calcule el valor de K, Kp, ¿Favorece el equilibrio a losreactivos o a los productos?
99.- Considere el siguiente equilibrio:
N2O4(g) 2NO2(g) ∆Hº = 58.0 J
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio cuando se haga cada uno de los cambios...
EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVOS:
Que el alumno comprenda el significado de equilibrio químico, además de que describa los diferentes tipos de reacciones en equilibrio, el significado de laconstante de equilibrio así como los factores que alteran a un sistema en equilibrio.
93.- Escriba las expresiones correspondientes a las K de las reacciones siguientes. En todos los casos indiquesi la reacción es homogénea o heterogénea.
a) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
b) N2H4(g) ↔ 2H2(g) + N2(g)
c) 2C2H4(g) + 2H2O(g) ↔ 2C2H6(g) + O2(g)
d) FeO(s) + H2(g) ↔ Fe(s) + H2O(g)
e) Ti(s)+ 2Cl2(g) ↔ TiCl4(l)
94.- La constante de equilibrio de la reacción:
2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)
Es K= 2.4 x 103 a 2000 oC
a) Calcule K para N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
b) ¿A esta temperatura,favorece el equilibrio al NO, o al N2 y O2?
95.- Considere el siguiente equilibrio heterogéneo:
CaCO3 (S) CaO(S) + CO2 (g)
A 800 ºC, la presión del CO2 es 0.236 atm. Calcule:
a) Kp
b) K96.- Considere el siguiente equilibrio a 295 ºK:
NH4HS(S) NH3 (g) + H2S(g)
La presión parcial de cada gas es 0.265 atm. Calcule Kp y K para la reacción.
97.- Una muestra de NO2 sedescompone a 1000 ºK:
2NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g)
La constante de equilibrio Kp es 158. Un análisis muestra que la presión parcial del NO2 es 0.400 atm y la presión parcial del NO es 0.270 atm en elequilibrio. ¿Cuál es la presión parcial del oxigeno en equilibrio?
98.- El trióxido de azufre se descompone a alta temperatura en un recipiente cerrado:
2SO3(G) 2SO2(g) + O2(g)
Elrecipiente se carga inicialmente a 1000 ºK con SO3(g) a una concentración de 6.09 x 10-3 M. En el equilibrio la concentración de SO3 es 2.44 x 10-3 M. Calcule el valor de K, Kp, ¿Favorece el equilibrio a losreactivos o a los productos?
99.- Considere el siguiente equilibrio:
N2O4(g) 2NO2(g) ∆Hº = 58.0 J
¿En qué sentido se desplazará el equilibrio cuando se haga cada uno de los cambios...
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