Equilibrio Quimico




Informe De Laboratorio N° 3
Equilibrio QuímicoIntroducción
El equilibrio químico se define como el estado en que lasconcentraciones o actividades químicas de reactivos y productos, que no experimentan ningún cambio neto en el tiempo. Esto es posible cuando la velocidad de reacción directa se iguala a la velocidadde reacción inversa.
En el practico n° 3, se verifico la importancia del principio de le chatelier la cual radica en que si una reacción es perturbada por factores externos como la temperatura,presión o concentración, el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.



















Objetivos
Objetivogeneral:
Estudiar las reacciones de equilibrio
Verificar la eficacia del principio de le chatelier en forma experimental
Objetico especifico:
A través de método experimental estudiamos dos reaccionesuna de ellas es la disolución de sulfato de cobre (CuSO4) e hidróxido de sodio (NaOH)
Observar y anotar los cambios producidos al mezclarlos
Agregar 1 ml de HCL
1ml deNaOH
1ml de NH3
1 ml de H2SO4
Observar cambios, anotarlos, diagnosticar las causas y entender el porqué de estas.
Indicar el sentido dedesplazamiento de las reacciones

Materiales

Tubos de ensayo
Vaso precipitado
Pipeta
Gotario
Agua destilada
Disolución de 1 ml de CuSO4, NaOH, HCL, NH3, H2SO4
Cuadros gotasde fenolftaleína










Datos experimentales

CuSO4 (ac) + 2NaOH(ac) ↔ Na2SO4(ac) + Cu(OH)2 (s)
Color: obtuvimos un color azul en la...