equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUIMICO
APLICACIONES DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
GUIA DE EJERCICIOS N° 2. UNIDAD N° 3
FACILITADOR: ING. WILAURY LÓPEZ PINTO
Que cantidad de calor se desprenderá cuando se queman30 gr de Hidrogeno? La ecuación termoquímica correspondiente es la siguiente:
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) + 130,8 kcal
Solución: 973,21 kcal
Sabiendo que para la reacción:
2 Al2O3(s) → 4 Al (s) +3 O2 (g) ∆H° = - 3351,4 kJ a 25° C.
Hallar el calor de formación estándar para 1 mol del Al2O3 , a esa temperatura.
¿Cuánto valdrá el calor desprendido a 1 atm y 25° C, al formarse 10
gr deAl2O3? Dato: 1 mol de Al2O3 =102 gr

Solución: a) -1675,7 KJ b) -164,28 kJ
Dada la ecuación termoquímica, a 25° C y 1 atm:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ∆H°= 181,6KJ
Calcular la energía necesaria para descomponer 100 gr de óxido de mercurio.
Solución: 41,92 kJ
Calcular la energía calorífica necesaria para descomponer 1 mol de carbonato de calcio en dióxidode carbono y oxido de calcio, según la reacción:
CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaO (s)
Solución: -2236 kJ/mol
Dada la siguiente reacción:
H+ + OH- → H2O (l) ∆H°=?Calcular la entalpia de neutralizaciónde un ácido fuerte por una base fuerte en agua.
Solución: -55.86 kJ/mol
La siguiente reacción involucra al aluminio y al óxido de hierro (III)
2Al (s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2 Fe (l)
Estareacción es altamente exotérmica y el hierro líquido formado se utiliza para soldar metales. Calcule el calor liberado en kilojoules por gramo de Al que reaccionan con Fe2O3. El ∆H° para el Fe (l) es de12,40 kJ/mol.
Solución: -15,25 kJ/gr
Dado los siguientes pares de compuesto, cual tendrá mayor entropía?NaCl (s) o FeCl3 (s)
CH3I (l) o CH3CH2I (l)
NaCl (s) o NaCl (ac)
Cl2 (g) o P4 (g)
Ag (s) oHg (l)
5NH4Cl(s) o CaCO3 (s)
Prediga si el cambio de entropía es mayor o menor que cero para cada uno de los siguientes procesos:
Congelamiento del etanol.
Evaporación del bromo liquido en un...