equilibrio quimico

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería elestado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.
Factores que afectan al equilibrio químico:
Concentración
Se aumentala concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción.
H2 + I2 ←→ 2 HI
Habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación,diremos que esa reacción se desplazará a la izquierda.


Si en una reacción N2 + 3H2  2 NH3aumenta la concentración del N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para favorecer los productos. Cambio de temperatura

aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos (←); y, si disminuye latemperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).

aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que seproduce un desplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).

Cambio de presión
Cuatro moles de reaccionantesdan origen a dos moles del producto, por lo que un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia la derecha, esto favorece la formación de amoníaco, ya que es la que procede con disminución devolumen.



Si se disminuye la presión se favorece la reacción directa, el equilibrio se desplaza hacia donde hay mayor volumen.
 Principio de Le Chatelier: 
Cuando en una reacción química enequilibrio se modifica la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evoluciona en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio....