Equilibrio Quimico
Páginas: 16 (3838 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2012
Universidad De Oriente
Departamento de Cursos Básicos
UDO Núcleo Bolívar
Cátedra: QUÍMICA I
Sección
Profesor(a): Participantes:
Eliana Guillen - Roque Andrea CI. 20.805.334
-Velásquez Luis CI. 24.691.952
- Martínez Orianny CI. 25.002.740
- Narváez Vanessa CI. 21.177.897
Ciudad Bolívar 2011
INTRODUCCION
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas sonreversibles, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por logeneral no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (quepuede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
Es importante resaltar que el equilibrio químico no es algo estático sino que es esencialmente dinámico, puestoque las reacciones directa y opuesta siguen produciéndose indefinidamente y simultáneamente con igual velocidad neta mientras no se altere el equilibrio químico. EL equilibrio químico se simboliza mediante una doble flecha colocada entre los reactivos y productos de la ecuación estequiometria.
kc constante de equilibrio
Una reacción se representa como:
aA + bB ==== cC + dD
La constantede equilibrio Kc para esta reacción es:
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b
Esta constante no incluye las concentraciones de disolventes en grandes cantidades ni líquidos puros ni sólidos. A esta expresión se le conoce como ley del equilibrio químico.
La magnitud de la constante de equilibrio puede decir si una reacción en equilibrio esta favorecida la formación de productos o los reactantes. Si laconstante es mucho mayor que 1, el equilibrio está desplazado hacia la derecha, favoreciendo los productos. Al contrario, si la constante es mucho menor que 1, el equilibrio esta desplazado hacia la izquierda, favoreciendo la formación de los reactantes. Sin embargo, este pronóstico no es tan evidente cuando las concentraciones están elevadas a exponentes mayores que 1. En estos casos, hay quecalcular las concentraciones en el estado de equilibrio para hacer una predicción segura.
Ejemplo,
N2O4 (g) -------> 2 NO2 (g)
Donde Kc = [NO2]2 / [N2O4]
Principio de Le ChAtelier
Es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar lascondiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, al añadir más S desde el exterior, se producirá un exceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de equilibrio continuará siendo la misma).
Si se agrega un ácido mineral a la mezcla...
Departamento de Cursos Básicos
UDO Núcleo Bolívar
Cátedra: QUÍMICA I
Sección
Profesor(a): Participantes:
Eliana Guillen - Roque Andrea CI. 20.805.334
-Velásquez Luis CI. 24.691.952
- Martínez Orianny CI. 25.002.740
- Narváez Vanessa CI. 21.177.897
Ciudad Bolívar 2011
INTRODUCCION
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas sonreversibles, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por logeneral no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (quepuede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
Es importante resaltar que el equilibrio químico no es algo estático sino que es esencialmente dinámico, puestoque las reacciones directa y opuesta siguen produciéndose indefinidamente y simultáneamente con igual velocidad neta mientras no se altere el equilibrio químico. EL equilibrio químico se simboliza mediante una doble flecha colocada entre los reactivos y productos de la ecuación estequiometria.
kc constante de equilibrio
Una reacción se representa como:
aA + bB ==== cC + dD
La constantede equilibrio Kc para esta reacción es:
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b
Esta constante no incluye las concentraciones de disolventes en grandes cantidades ni líquidos puros ni sólidos. A esta expresión se le conoce como ley del equilibrio químico.
La magnitud de la constante de equilibrio puede decir si una reacción en equilibrio esta favorecida la formación de productos o los reactantes. Si laconstante es mucho mayor que 1, el equilibrio está desplazado hacia la derecha, favoreciendo los productos. Al contrario, si la constante es mucho menor que 1, el equilibrio esta desplazado hacia la izquierda, favoreciendo la formación de los reactantes. Sin embargo, este pronóstico no es tan evidente cuando las concentraciones están elevadas a exponentes mayores que 1. En estos casos, hay quecalcular las concentraciones en el estado de equilibrio para hacer una predicción segura.
Ejemplo,
N2O4 (g) -------> 2 NO2 (g)
Donde Kc = [NO2]2 / [N2O4]
Principio de Le ChAtelier
Es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar lascondiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, al añadir más S desde el exterior, se producirá un exceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de equilibrio continuará siendo la misma).
Si se agrega un ácido mineral a la mezcla...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.