Equilibrio Quimico
Páginas: 3 (504 palabras)
Publicado: 19 de enero de 2013
EQUILIBRIO QUIMICO
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad enque C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
Este es uno delos equilibrios más importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchosotros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g)
Ejemplos de Equilibrio Químico
CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g)
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
ENERGIALIBRE: G = G(T.P)
Gi = Goi + RTln(a)
ΔG = ΔGo + RTln aCcaDdaAaaBb
Isoterma de van´t hoff:
Equilibrio: ai = actividad
ΔG = 0
ΔGo = - RTln[ aCcaDdaAaaBb]
Ka = aCcaDdaAaaBb
ΔGo = - RTln Ka
Kp= Kc(RT)Δu
ai = γi . Ci
Gi = Gi + RTlnai
Ejercicio.
Se mezclan cantidades equimolares de H2 y CO. Empleando datos de tablas, calcular la fracción molar en equilibrio del formaldehido, HCHO(g)a 25 0C, en función de la presión total, valorar esta fracción molar para una presión total de 1 atm y para 10 atm.
Sol:
La reacción es:
H2 (g) + CO(g) → HCHO(g)
Haciendo uso de tablas el ΔGoes:
ΔGo = ΔGop + ΔGor = -26.3 Kcalmol – (0 – 32.8079 Kcalmol)
ΔGo = 6.5079 Kcalmol
La constante de equilibrio a 25 oC será:
K = e-ΔGº/RT = e-6507.9 cal/mol1.987cal/mol(298.15 K)
K = 1.6950 x 10-5
Si el avance de la reacción en el equilibrio, el número de moles de cada especie en el equilibrio será:
nH2 = 1 – ξ = nCOnHCHO = ξ
De donde el número total, y las fracciones mol puede escribirse en función de ξ como:
nT = 2(1 - ξ) + ξ = 2 – ξ XH2 = 1- ξ2- ξ...
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad enque C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
Este es uno delos equilibrios más importantes que se conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para fabricar fertilizantes y muchosotros productos químicos.
La reacción entre SO2 y O2 para formar SO3
2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g)
Ejemplos de Equilibrio Químico
CO (g) + Cl2 (g) ↔ COCl2 (g)
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)
ENERGIALIBRE: G = G(T.P)
Gi = Goi + RTln(a)
ΔG = ΔGo + RTln aCcaDdaAaaBb
Isoterma de van´t hoff:
Equilibrio: ai = actividad
ΔG = 0
ΔGo = - RTln[ aCcaDdaAaaBb]
Ka = aCcaDdaAaaBb
ΔGo = - RTln Ka
Kp= Kc(RT)Δu
ai = γi . Ci
Gi = Gi + RTlnai
Ejercicio.
Se mezclan cantidades equimolares de H2 y CO. Empleando datos de tablas, calcular la fracción molar en equilibrio del formaldehido, HCHO(g)a 25 0C, en función de la presión total, valorar esta fracción molar para una presión total de 1 atm y para 10 atm.
Sol:
La reacción es:
H2 (g) + CO(g) → HCHO(g)
Haciendo uso de tablas el ΔGoes:
ΔGo = ΔGop + ΔGor = -26.3 Kcalmol – (0 – 32.8079 Kcalmol)
ΔGo = 6.5079 Kcalmol
La constante de equilibrio a 25 oC será:
K = e-ΔGº/RT = e-6507.9 cal/mol1.987cal/mol(298.15 K)
K = 1.6950 x 10-5
Si el avance de la reacción en el equilibrio, el número de moles de cada especie en el equilibrio será:
nH2 = 1 – ξ = nCOnHCHO = ξ
De donde el número total, y las fracciones mol puede escribirse en función de ξ como:
nT = 2(1 - ξ) + ξ = 2 – ξ XH2 = 1- ξ2- ξ...
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