Equilibrio quimico

Equilibrio Químico Objetivo:

1. Determinar la constante de equilibrio, en función de las concentraciones, en un sistema
homogéneo a temperatura constante. Objetivos particulares: • • • • Determinar la constante de equilibrio de forma experimental Aprender la famosa "Ley de Equilibrio químico" y la fundamental "Ley de Le Chatelier" Determinar la cantidad de éster producido Determinar laeficiencia de la reacción de esterificación

Resumen:

En ésta Práctica se determinó perfectamente la constante de equilibrio obteniéndose un valor de 2.0723 con una eficiencia del 61.788%, se cumplió el objetivo preestablecido, ahora bien, el empleo y el manejo del equilibrio químico así como también se manejaron 2 titulaciones diferentes para los volúmenes, en el desarrollo experimental se obtuvoprimero uno de 17.3 ml y después uno de 10 ml, debemos siempre recordar que en la práctica se utilizó la mitad de los reactivos indicados en el manual de prácticas, el cuestionario presenta información suficiente y necesaria para el conocimient o experimental del equilibrio químico, una de éstas es calcular el éster donde x = 1,466,666.67 g de CH3 COOC2 H5, Experimentalmente tenemos 906,224.002 gde CH3COOH, también se determinaron los factores que modifican el equilibrio químico y la forma en que lo hacen. El principio de Le Chatelier hace posible una predicción cualitativa de la dirección de estos cambios y ayuda, a su vez, a resolver problemas de equilibrio, un cambio en la propiedades del sistema dará lugar a que el equilibrio se desplace en la dirección que tienda a contrarrestar elefecto del cambio. (A) Efecto de los cambios de temperatura, (B) Efecto de los cambios de concentraciones, (C) Efecto de los cambios de presión Las propiedades, conceptos y aplicaciones del equilibrio químico son importantes para la industria, ya que algunas máquinas como los vaporizadores y las bombas centrífugas (por mencionar algunos) requieren el conocimiento perfecto del valor de la constantede equilibrio para determinar en que aparato se utilizaron. Por ejemplo, el vaporizador de tubos, se requieren un conocimiento conciso y preciso de los procesos, y en su aplicación, en donde los tubos se puede determinar si es un sistema cerrado en donde si hay o no hay transferencia de calor, ya que muchas veces la transferencia de calor puede ser sumamente importantes y manejar el comportamientopara poder manejarlos adecuadamente ya que esto reduce costos y se aprovechan al máximo para obtener mayor eficiencia en la industria.

El primer término de la derecha en la ecuación anterior se puede representar por Kp, es decir:

Aunque los equilibrios que comprenden gases se formulan más frecuentemente en función de las presiones parciales para dar K p, también se expresan con frecuenciaen tém1ino de las concentraciones, de esta manera:

donde. Kc es la constante de equilibrio de las concentraciones. Los valores de Kp y Kc así obtenidas para una reacción dada son generalmente distintas numéricamente, pero es fácil lograr una relación entre ellas a cualquier temperatura T si consideramos que los gases involucrados se comportan de manera ideal. En este caso se cumple que P = (n /V)RT = CRT, y al sustituir esta relación en la ecuación de Kp , Pero (c + d + ? ? _ -(a + b + ????) representa el cambio en el número total de moles de los productos ?? ) gaseosos y de los reactivos durante la reacción. Si designamos a esta diferencia por ?ng, obtendremos la siguiente relación entre las dos constantes : Kp = Kc (RT)
?ng

Resulta claro, de la ecuación anterior, que Kp = Kc,sólo cuando ? ng = O; es decir, cuando no hay cambio de volumen en la reacción, y cuando lo hay, Kp ? Kc. Cuando hay un incremento de volumen en la reacción ? ng es positivo y Kp, es numéricamente mayor que Kc. Si ?n es negativo, g hay una disminución de volumen y Kp es menor que Kc. Usando la ecuaci6n antes descrita , R debe expresarse en las mismas unidades en que lo están las presiones y...