Equilibrio Químico (Le Chatelier)

Universidad del Valle de Guatemala
Colegio Universitario
Química II
CARLOS RAMIREZPráctica No. 14
EQUILIBRIO QUÍMICO (Le Chatelier)

Mónica E. Jiménez de la Cruz
12216
Sección No. 22; mesa 9
Guatemala, octubre 22 de 2012
SUMARIO
El objetivo principal de esta práctica se basó en la aplicación del principio de Le Chatelier para la explicación del efecto de distintos factores sobre un sistema en equilibrio, así comotambién en la comprobación de que las reacciones de estudio se encuentran en equilibrio. Los reactivos utilizados en esta práctica fueron: cloruro de antimonio, ácido clorhídrico concentrado, cloruro de hierro III 0.1M, tiocianato de amonio 0.1M, cloruro de amonio, cloruro de magnesio 0.1M e hidróxido de amonio concentrado. La cristalería requerida para la práctica fue la siguiente: 6 tubos de ensayopequeños, 1 beaker de 10ml y una probeta de 10ml. Para el cumplimiento de los objetivos principales fue efectiva la realización de tres diferentes procesos, para la observación de diferentes perturbaciones realizadas a las reacciones. En la primera se adicionó agua al cloruro de antimonio, para luego perturbar la reacción adicionando ácido clorhídrico. El segundo proceso se realizó mediante lautilización de cloruro de hierro III y tiocianato de amonio, para luego perturbar la reacción utilizando tiocianato de hierro. El último proceso realizado fue realizado en una reacción entre amoniaco y agua, para luego perturbarla con cloruro de magnesio e hidróxido de magnesio. Como resultado se obtuvo la aparición del precipitado al realizar la adición de agua, así como la desaparición del mismoal agregar ácido clorhídrico. En el caso de la segunda reacción, al ser perturbada de tres diferentes maneras presento cambio en su tonalidad rojiza. El último proceso analizado presento la aparición y desaparición de precipitado, provocado por la carencia de iones hidroxilo. Cabe mencionar como posibles fuentes de error un posible lavado incorrecto de los tubos de ensayo, así también lautilización incorrecta de proporciones, especialmente al momento de adicionar las gotas de los diferentes reactivos utilizados. Para próximas réplicas de la práctica se recomienda la utilización de pipetas en buen estado, ya que esto propiciara una mayor exactitud al adicionar los compuestos, así como la utilización de rotuladores para mantener un orden en la identificación de los tubos de ensayo.DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla No. 1 Patrones de enlaces de los modelos descritos.

DISCUSIÓN
El objetivo principal de la práctica realizada era aplicar el principio de Le Chatelier y así explicar el efecto de distintos factores sobre un sistema en equilibrio, en este caso eran distintas reacciones a las cuales se les comprobó su equilibrio. Fue una práctica cualitativa y de análisis.
Sesabe que la constante de equilibrio es la división ya sea de concentraciones o presiones de los productos de una reacción entre las de los reactivos de la misma, el mantenimiento de esta constante explica el principio de Le Chatelier y fue la explicación para todas las reacciones dadas; con lo que se cumplió el objetivo.
La primera reacción realizada (ver apéndice) se perturbó con agua y luegocon ácido clorhídrico con el fin de observar cambios cualitativos que comprobaran el equilibrio en esta reacción y en donde se aplicara el principio de Le Chatelier. Al momento de agregar el ácido clorhídrico la reacción sufrió la primera perturbación causando una disminución de SbClO, precipitado, ya que al aumentar la concentración de HCl habrá más átomos de este compuesto disponibles para...