Equilibrio Químico

ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA

INFORME Nº: 3

NIVEL: Segundo PARALELO: “A” FECHA: 08/06/2011
TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO
1.- OBJETIVON GENERAL
* Conocer el equilibrio químico en reacciones químicas.
2.- OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Analizar las reacciones que se encuentran en equilibrio químico
*Identificar los reactantes y los productos que se producen en los diferentes problemas de equilibrio.
* Observar los diferentes cambios físicos que ocurren en el proceso de las reacciones químicas
3.-INTRODUCCION
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Esto no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente losreactivos se están convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir: El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con elequilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.
El equilibrio puede desplazarse por diversos factores, que podemos clasificar según afecten o no al valor de la constante termodinámica:
Modifican el valor de la constante de equilibrio termodinámica: Temperatura, Presión y Naturaleza del disolvente
No modifican el valor de la constante de equilibriotermodinámica: Actividad del disolvente,Fuerza iónica y Reacciones laterales
Las sustancias que intervienen(reactivos o productos) se mantienen constante, entonces se dice que la reacción ha alcanzado el EQUILIBRIO QUÍMICO
Es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).
4.- MARCO TEORICOEQUILIBRIO QUÍMICO



Así, tenemos un equilibrio de la forma: a A + b B= c C + d D
Que se define la constante de equilibrio Kc

El producto de las concentraciones en el equilibrio dividido por el producto de los reactivos, para cada temperatura.

Efecto de la temperatura, el efecto de la presión y elefecto de las concentraciones.

Efecto de un cambio de lascondiciones de equilibrio.


La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio.

Sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.

Principales características del equilibrio

La Kc corresponde al equilibrio expresado de manera que si se varía su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.

5.-MATERIALES Y RECTIVOS
MATERIALES |REACTIVOS |
4 tubos de ensayo2 pipetas de 5ml1 espátula1 pinza para tubo1 vaso de precipitación 1 piseta | Ácido sulfúrico Ácidoclorhídrico AmoniacoHidróxido de sodioCromato de potasio |

6.-PROCEDIMIENTO
* Colocar 2.5mL de la solución de cromato de potasio, en 2 tubos de ensayo, observe el color de la muestra.
* En la Sorbona: añada lentamente ácido clorhídrico concentrado al tubo deensayo con la muestra 1 hasta que se observe un cambio en la coloración, registre este color y el volumen de ácido que le agregó. Tenga cuidado al manipular los ácidos ya que son concentrados y pueden causar serias quemaduras. Para agregar al ácido hágalo lentamente por las paredes del tubo de ensayo.
* Compare los colores de los 2 tubos de ensayo. A la muestra que se le añadió ácido clorhídrico,con la pipeta agréguele lentamente una solución de hidróxido de sodio 0.5 N hasta q retorne el color inicial, registre este volumen
* En la muestra 2 agréguele lentamente ácido sulfúrico hasta observar un cambio en la coloración, realice esta acción en la Sorbona.
Realizada la acción anterior, agréguele amoníaco concentrado hasta que retorne a su color anterior.
7.- GRAFICOS
Es HCl que...