Equilibrio Químico

Práctica 6:
Equilibrio Químico

OBJETIVOS
El objetivo de esta práctica es múltiple:
a) Experimentar con reacciones químicas en tubo de ensayo utilizando pequeñas cantidades de reactivos,
b) Observar cambios de pH, precipitaciones, cambios de color, eliminación de gases, etc.,
c) Confirmar la existencia de reacciones reversibles e irreversibles.

INTRODUCCIÓN
Existe una granvariedad de reacciones químicas, así como diversas formas de clasificarlas.
Aquellas que transcurren con cambio de color o del estado físico de los reaccionantes y productos son más fáciles de seguir. En general, las reacciones que tienen lugar en disolución son mucho más rápidas que aquellas en las que los reactivos son sólidos; estas últimas se aceleran al elevar la temperatura y fundir algunode los reactivos. Las reacciones entre iones son también mucho más rápidas que aquellas que implican ruptura de enlaces covalentes. Las reacciones ácido-base se pueden seguir realizando medidas del pH de la disolución y/o mediante otras reacciones que permiten seguir la variación del color de alguna de las especies, reactivo o producto, en función del pH.
Pocas reacciones químicas proceden enuna sola dirección. Muchas de ellas son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de productos, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan entre sí y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reaccionesdirecta e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción quesu reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.

EXPERIMENTAL

Material
* Tubos de ensayo
* Gradilla
* Pinza para tubos
* Papel indicador
* Espátula
* Varilla
* Vidrio de reloj
* Pinzapara coger el papel de pH

Reactivos
* NH4Cl sólido
* KSCN 0.1M
* Fenolftaleína
* Naranja de metilo
* K2CrO4 1M
* H2O2(6%)
* NH4Cl 1M
* CuSO4 0.1M
* NH3 concentrado
* HCl 1M
* CH3COOH 0.1M
* Fe(NO3)3 0.1M
* H2SO4 conc
* NaOH 1M
* Al2(SO4)3 0.1 M
* H2SO4 0.1M
* NaCH3COO 1M
* Cr(NO3)3 0.1 M
* NH3 1M
*NH3 0.1M

ESQUEMA EXPERIMENTAL

1. Equilibrio ión cromato – ión dicromato

a) Colocar en tubo de ensayo 5 gotas de disolución K2Cr04 1M.
b) Añadir 1 o 2 gotas de H2SO4 0.1 M y agitar el tubo.
c) Añadir al mismo tubo 1 gota de NaOH 1M.

2K2Cr04+H2SO4↔K2Cr2O7+H2O+K2SO4

Cuestiones:

1.1 A la vista de las experiencias realizadas ¿cuál de las especies es más estable enmedio ácido y cuál en medio básico?

K2CrO4→amarillo +H2SO4→ amarillo anaranjado +NaOH→ vuelve a ser amarillo (K2CrO4)

1.2 El ión CrO4 en medio ácido forma inicialmente el ión HCrO4 a partir del cual se forma el ión Cr2O7. ¿Qué término describiría mejor esta reacción: dimerización, condensación, asociación…?

Condensación sería el término que describiría esta reacción. (se une al otroy se pierde algo(H+) )
*Asociación: se une al otro
Dimerización: se duplica
Condensación: se une al otro y pierde algo

2. Efecto del ión común

En disolución acuosa, el ácido acético (CH3COOH) y el amoníaco (NH3) se comportan como electrólitos débiles de acuerdo con los siguientes equilibrios:

CH3COOH + H2O <==> CH3COO- + H3O+
NH3 + H2O <==> NH4+ +...