Equilibrio termodinamico

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Instituto Universitario de Tecnología “José Antonio Anzoátegui”
El Tigre Edo. Anzoátegui

Equilibrio Termodinámico.

Profe: Carolina Penot Alumnas: Q-12Mireles Rosmery
Ramírez Eleanny
Sambrano GénesisMayo de 2010

Conclusión
PARTE I
• Un equilibrio termodinámico se produce cuando los potenciales químicos de la sustancia son iguales en ambas fases
• Un sistema homogéneo es aquel en el cual las sustancias involucradas no se distinguen
• Un sistema heterogéneo es aquel donde si se pueden diferenciar las fases involucradas.
• Fase es toda porción de un sistema con lamisma estructura o arreglo atómico, con aproximadamente la misma composición y propiedades en todo el material que la constituye. No es igual a estado.
• El equilibrio de fase es aquel en el cual las variables que componen las fases no cambian con el tiempo.
• El equilibrio liquido-liquido este ocurre en presencia de dos sustancias liquidas miscibles que se disuelven una con la otra.
•Equilibrio liquido-solido es cuando una sustancia pura en estado líquido puede estar en equilibrio con su estado sólido, o bien una mezcla de sustancias en solución puede solidificarse y estar ambas fases en equilibrio.
• El equilibrio liquido-gas es una mezcla binaria donde esta presente la parte liquida y la parte de vapor.
• Presión de vapor líquido: es una propiedad se encuentra definida como lapresión de vapor que produce el equilibrio entre el vapor y el liquido
• Punto de rocío se da cuando un gas contiene vapor sobrecalentado, se enfría a presión constante y con temperatura a la cual se satura.
• Punto de burbuja: El punto de burbuja, es el punto en el cual la primera burbuja de gas se forma.
• Punto triple: es cuando en un estado pueden estar las tres fases en equilibrio.
•Punto crítico: es cuando los estados de liquido saturado y vapor saturado son idénticos.
PARTE II
• Diagrama de fase binominal o de dos componentes esun diagrama que representa las variables de dos fases.

• . Diagrama de fase liquida vapor presión frente a composición para una disolución ideal a una tempera tura constante: en este diagrama Por encima de la línea devaporización, sólo existe fase líquida. Por debajo de la línea de condensación, baja presión, sólo existe fase gas. La región entre las dos curvas es bifásica, coexisten en equilibrio líquido y vapor.

• Diagrama de fase liquido vapor temperatura frente a composición para una disolución ideal a presión constante en este diagrama la línea que está por encima es la línea de vaporización la que estádebajo es la de condensación.

• Diagrama de fase líquido liquido de temperatura frente a composición de dos líquidos parcialmente miscible. Al aumentar la temperatura, la zona de inmiscibilidad líquido-líquido disminuye hasta que se anula al alcanzar la temperatura crítica de la disolución (Tc). Por sobre Tc, los líquidos son totalmente miscibles.
PARTE III
• La leyde Dalton Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si él solo ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura.

PARTE IV
• La Ley de Raoult relaciona la presión de vapor de una solución con la presión del solvente puro. La presión de vapor del solvente depende...