Equilibrios acido base

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 ,1752'8&&,21 La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada,que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base. Antes de que se conociera el comportamiento a nivel molecular de este tipo de sustancias, se reconocían por sus propiedades características. Esta idea de definir el concepto de ácido y de base indicando cómo ha de comportarse químicamente una compuestos fue introducida por %R\OH en1663. Posteriormente un conocimiento más sustancia para que pueda considerarse como miembro de una u otra familia de

preciso de las fórmulas químicas llevó a algunos investigadores, como -XVWXV YRQ /LHELJ (1803-1873), a definir los ácidos por su composición molecular; sin embargo, la bases, sigue aún en pie. 3URSLHGDGHV TXtPLFDV GH ORV iFLGRV 3RVHHQ XQ VDERU DJULR &RORUHDQ GH URMR HO SDSHO GHWRUQDVRO El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador. Sus disoluciones FRQGXFHQ OD HOHFWULFLGDG La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de laconcentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos. 3URGXFHQ HIHUYHVFHQFLD DO UHDFFLRQDU FRQ FDUERQDWRV 'HVSUHQGHQ JDV KLGUyJHQR FXDQGR UHDFFLRQDQ HQ GLVROXFLyQ FRQ FLQF R FRQ DOJXQRV RWURV PHWDOHV. vieja idea de Boyle, aunque transformada con lassucesivas definiciones de ácidos y

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3URSLHGDGHV TXtPLFDV GH ODV EDVHV YHJHWDOHV fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran Las bases, también llamadas iOFDOLV HQ iUDEH DONDOL significa FHQL]DV

sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácidaelimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:  7LHQHQ XQ VDERU DPDUJR característico.  6HQVDFLyQ MDERQRVD DO WDFWR - Al igual que los ácidos, en disolución acuosa FRQGXFHQ OD HOHFWULFLGDG  &RORUHDQ GH D]XO HO SDSHO GH WRUQDVRO  5HDFFLRQDQ FRQ ORV iFLGRV para formar una sal más agua. - 3UHFLSLWDQ HO D]XIUH en disoluciones deeste elemento. /DYRLVLHU (finales del siglo XVIII) propuso la primera teoría de ácidos: “el ácidos carbónico, nítrico o sulfúrico respectivamente. Sin embargo, 'DY\, a principios del siglo XIX demostró que el HCl, HBr HCN, etc eran ácidos y no contenían oxígeno. *D\ /XVVDF (1814) llegó a la conclusión de que era el hidrógeno y no el oxígeno oxígeno es el principio acidificante, ya que convierte a...
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