Equlibrio Quimico
Páginas: 16 (3994 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2015
INTRODUCCIÓN
El siguiente reporte de laboratorio trata sobre “Velocidad de las Reacciones” y “Equilibrio Químico”. En el mismo detallaremos los distintos aspectos sobre la experiencia realizada en el laboratorio, incluyendo la relación con la parte teórica, que es la que da soporte a la comprensión de la experiencia. En el desarrollo del informe se mostrarán subtemas como los factores queintervienen en la velocidad de una reacción.
Para la mejor comprensión de las distintas partes de la experiencia, se hace necesario introducir una información generalizada sobre la temática estudiada, de modo que sirva como Marco Teórico. A continuación se presenta un marco conceptual sobre el tema estudiado.
Se sabe que la velocidad de reacción es la rapidez con que un reactivo se transformao con que se forma un producto. Y se expresa como el número de moles por litro (molaridad) que se transforma por unidad de tiempo.
La velocidad de una reacción depende de diferentes factores, como:
Naturaleza de los reactivos
Concentración de los reactivos
Superficie de contacto de los reactivos
Temperatura
Presencia de catalizadores
Todos los procesos químicos evolucionan desde losreactivos hasta la formación de productos.Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos.
El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos; es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el quelas concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como «equilibrio químico»
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
La influencia de algunos factores sobre el estadode equilibrio se puede predecir de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente:
“Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.”
OBJETIVOS.
Explicar con base en lasreacciones químicas, el concepto de velocidad de reacción.
Identificar experimentalmente algunos factores que modifican la velocidad de reacción.
Explicar mediante demostración, el principio de Le Chatelier.
Demostrar experimentalmente como la temperatura afecta el punto de equilibrio.
MATERIALES Y REACTIVOS.
Materiales
Gradillas
Tubos de ensayo
Vasos de precipitados
Hornilla
CronómetroProbeta
Gotero
Reactivos
Soluciones de nitrato de hierro (III) Fe(NO3)3
Peróxido de hidrogeno
Sulfato de cobre (II)
Oxalato de sodio
Sulfato de manganeso
Permanganato de potasio
MÉTODO EXPERIMENTAL
Parte I: Velocidad de las Reacciones.
A Naturaleza de los reaccionantes:
1 Tomamos dos tubos de ensayo y agregamos a cada uno 5 mL de la solución de peróxido de hidrogeno.
2 Al tubo 1 adicionamos 5gotas de ácido sulfúrico y al tubo 2 añadimos 5 gotas de nitrato de hierro (III).
3 Observamos la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno en los tubos. Notamos la intensidad del burbujeo.
4 Tomamos tres tubos de ensayo limpios y agregamos a cada tubo 5 ml de peróxido de hidrógeno.
5 Al primer tubo adicionamos 20 gotas de solución de nitrato de hierro (III); alsegundo tubo adicionamos 20 gotas de sulfato de cobre (II); y al tercero agregamos 10 gotas de nitrato de hierro (III) y 10 gotas sulfato de cobre (II). Comparamos las distintas velocidades de descomposición del peróxido de hidrógeno. Tomamos como referencia la intensidad del burbujeo.
B Efectos de la temperatura
1 Tomamos cuatro tubos de ensayo y adicionamos a cada tubo 5 mL de la...
INTRODUCCIÓN
El siguiente reporte de laboratorio trata sobre “Velocidad de las Reacciones” y “Equilibrio Químico”. En el mismo detallaremos los distintos aspectos sobre la experiencia realizada en el laboratorio, incluyendo la relación con la parte teórica, que es la que da soporte a la comprensión de la experiencia. En el desarrollo del informe se mostrarán subtemas como los factores queintervienen en la velocidad de una reacción.
Para la mejor comprensión de las distintas partes de la experiencia, se hace necesario introducir una información generalizada sobre la temática estudiada, de modo que sirva como Marco Teórico. A continuación se presenta un marco conceptual sobre el tema estudiado.
Se sabe que la velocidad de reacción es la rapidez con que un reactivo se transformao con que se forma un producto. Y se expresa como el número de moles por litro (molaridad) que se transforma por unidad de tiempo.
La velocidad de una reacción depende de diferentes factores, como:
Naturaleza de los reactivos
Concentración de los reactivos
Superficie de contacto de los reactivos
Temperatura
Presencia de catalizadores
Todos los procesos químicos evolucionan desde losreactivos hasta la formación de productos.Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos.
El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos; es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el quelas concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como «equilibrio químico»
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
La influencia de algunos factores sobre el estadode equilibrio se puede predecir de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente:
“Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.”
OBJETIVOS.
Explicar con base en lasreacciones químicas, el concepto de velocidad de reacción.
Identificar experimentalmente algunos factores que modifican la velocidad de reacción.
Explicar mediante demostración, el principio de Le Chatelier.
Demostrar experimentalmente como la temperatura afecta el punto de equilibrio.
MATERIALES Y REACTIVOS.
Materiales
Gradillas
Tubos de ensayo
Vasos de precipitados
Hornilla
CronómetroProbeta
Gotero
Reactivos
Soluciones de nitrato de hierro (III) Fe(NO3)3
Peróxido de hidrogeno
Sulfato de cobre (II)
Oxalato de sodio
Sulfato de manganeso
Permanganato de potasio
MÉTODO EXPERIMENTAL
Parte I: Velocidad de las Reacciones.
A Naturaleza de los reaccionantes:
1 Tomamos dos tubos de ensayo y agregamos a cada uno 5 mL de la solución de peróxido de hidrogeno.
2 Al tubo 1 adicionamos 5gotas de ácido sulfúrico y al tubo 2 añadimos 5 gotas de nitrato de hierro (III).
3 Observamos la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno en los tubos. Notamos la intensidad del burbujeo.
4 Tomamos tres tubos de ensayo limpios y agregamos a cada tubo 5 ml de peróxido de hidrógeno.
5 Al primer tubo adicionamos 20 gotas de solución de nitrato de hierro (III); alsegundo tubo adicionamos 20 gotas de sulfato de cobre (II); y al tercero agregamos 10 gotas de nitrato de hierro (III) y 10 gotas sulfato de cobre (II). Comparamos las distintas velocidades de descomposición del peróxido de hidrógeno. Tomamos como referencia la intensidad del burbujeo.
B Efectos de la temperatura
1 Tomamos cuatro tubos de ensayo y adicionamos a cada tubo 5 mL de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.