Ergonomia

SOCl2
A) REGLA DEL OCTETO
S=N-A
S=1×8=8 | S=1×6=6 |
O=1×8=8 | O=1×6=6 |
CL=2×8=16 | CL=2×7=14 |
N=32 | A=26 |
S=32-26=6 ELECTRONES COMPARTIDOS, 3 PARES
B) ESTRUCTURA DE LEWIS

C)NOMBREDE LA GEOMETRIA MOLECULAR
TETRAEDRICA PIRAMIDAL TRIGONAL
D)CARGA FORMAL
S=6-(3+2)=1
O=6-(1+6)=-1
CL=7-(1+6)=0
CF=1-1+0=0
E)ANGULO DE ENLACE
109.5°
F)ORBITAL HIBRIDO
sp3
G)POLARIDAD DE LAMOLECULA
NO POLAR
MODELO TRIDIMENCIONAL

Hecho por Samuel Leiva Zuviri

SiF4
A) REGLA DEL OCTETO
S=N-A
Si=1×8=8 | Si=1×4=4 |
F=4×8=32 | F=4×7=28 |
N=40 | A=32 |
S=40-32=8 ELECTRONESCOMPARTIDOS,4 PARES
B)ESTRUCTURA DE LEWIS

B) NOMBRE DE LA GEOMETRIA MOLECULAR
TETRAEDRICA
C) CARGA FORMAL
Si=4-(4+0)=0
F=7-(1+6)=0
CF=0+0=0
D) ANGULO DE ENLACE
109°
F) ORBITALHIBRIDO
sp3
G ) POLARIDAD DE LA MOLECULA
NO POLAR
MODELO TRIDIMENCIONAL

Hecho por Gerardo Sanchez Escamilla

IF4¯
A) REGLA DEL OCTETO
S=N-A
I=1×8=8 | I=1×7=7+1 |
F=4×8=32 | F=4×7=28 |N=40 | A=36 |
S=40-36=4 ELECTRONES COMPARTIDOS, 2 PARES NO SE CUMPLE
B)ESTRUCTURA DE LEWIS

C)NOMBRE DE LA GEOMETRIA MOLECULAR
OCTAEDRICA CUADRADA PLANA
D)CARGA FORMAL
I=7-(4+4)=-1
F=7-(1+6)=0CF=-1+0=-1
E)ANGULO DE ENLACE
90°
F)ORBITAL HIBRIDO
Sp3d2
G)POLARIDAD DE LA MOLECULA
NO POLAR
MODELO TRIDIMENCIONAL

Hecho por Cesar Ivan Salazar Andrade

PCL4⁺
A) REGLA DEL OCTETOS=N-A
P=1×8=8 | P=1×5=5-1 |
CL=4×8=32 | CL=4×7=28 |
N=40 | A=32 |
S=40-32=8 ELECTRONES COMPARTIDOS, 4 PARES
B)ESTRUCTURA DE LEWIS

C)NOMBRE DE LA GEOMETRIA MOLECULAR
TETRAEDRICA
D)CARGAFORMAL
P=5-(4+0)=1
CL=7-(1+6)=0
CF=1+0=1
E)ANGULO DE ENLACE
109.5°
F)ORBITAL HIBRIDO
sp3
G)POLARIDAD DE LA MOLECULA
NO POLAR
MODELO TRIDIMENCIONAL

José Isidro Briceño Arredondo

POCL3A) REGLA DEL OCTETO
S=N-A
P=1×8=8 | P=1×5=5 |
O=1×8=8 | O=1×6=6 |
CL=3×8=24 | CL=3×7=21 |
N=40 | A=32 |
S=40-32=8 ELECTRONES COMPARTIDOS, 4 PARES
B)ESTRUCTURA DE LEWIS

C)NOMBRE DE LA...