Ese Dios

Unidad 3

Enlace químico: modelos de enlaces e interacciones intermoleculares
Nos maravillamos al comprender que al enlazarse átomos diferentes forman moléculas tan importantes en nuestra vida como la del ADN.

Contenido
¿Cuánto sabes? 3.1 Manos a la obra Lectura 3.2 Lectura Lectura Actividades Enlace químico El enlace de los compuestos El brócoli, ¿un alimento milagroso? Enlace molecularOrigen del horno de microondas Los fullerenos Lo que aprendí

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Objetivo de la unidad
El estudiante explicará la formación de compuestos utilizando los distintos modelos de enlace entre los átomos para comprender las formas en que interactúan y se unen las moléculas; entender la estructura de los compuestos y sus propiedades, y valorar demanera crítica y re exiva la importancia de la tecnología en la elaboración de nuevos materiales para la sociedad.

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¿Cuánto sabes?

1. ¿Qué signi ca la palabra enlace? 2. ¿Cuáles son los electrones de valencia? 3. ¿Con qué número relacionas la palabra octeto? 4. ¿Cuándo se dice que un átomo tiene con guración electrónica estable? 5. ¿Cuálesson las partículas que forman las moléculas? 6. ¿Qué tipo de carga eléctrica poseen los electrones? 7. ¿Qué tipo de carga eléctrica poseen los protones? 8. ¿Con cuántos electrones se forma un enlace? 9. ¿Qué entiendes por atracción? 10. ¿Qué signi ca electronegatividad?

Introducción
Los elementos forman compuestos con características completamente diferentes. La sal de cocina (cloruro desodio) es un alimento indispensable, pero este compuesto resulta de la unión química de átomos de sodio y cloro que son altamente peligrosos. El agua, importante para nuestra vida, que a temperatura ambiente es un líquido, está formada por la unión de átomos de hidrógeno y de oxígeno, elementos gaseosos. Entonces, ¿cómo los elementos forman los compuestos? Cuando los elementos reaccionan, sus átomosdeben chocar. Ese choque determina la clase de compuesto que se genera. ¿Cómo difiere la reacción de los átomos de sodio y cloro para formar sal de la reacción de los átomos de hidrógeno y oxígeno para formar agua? Ahora bien, ¿qué mantiene unidas a las moléculas de una gota de agua o a las partículas que forman un pequeño grano de sal? De esto trataremos en la presente unidad.

3.1 Enlace químicoHasta ahora hemos considerado a los átomos como corpúsculos aislados, pero en realidad se encuentran unidos con otros átomos de la misma especie, formando las moléculas de sustancias llamadas elementos, o con otros de distinta especie con los que resultan moléculas de compuestos. Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas reciben el nombre de enlace químico. Estasfuerzas son de carácter eléctrico y en ellas intervienen, para los elementos representativos, los electrones periféricos que forman los orbitales s y p, para los de transición, también los electrones de los orbitales d, y para los de transición interna, los de los orbitales f. A estos electrones se les llama electrones de valencia.

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3.1 Enlacequímico

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Mapa conceptual 3.1

Enlace químico puede ser entre Iónico Átomos que son que se clasifica en Covalente Metálico

que es la Fuerza de unión

De la misma especie y forman Moléculas de elementos

De diferente especie

Polar Moléculas de compuestos

No polar

Coordinado

Regla del octeto
La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis,establece que al formarse un enlace químico los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable y similar a la de un gas raro. Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros, excepto el helio, tienen 8 electrones en su nivel energético exterior.
2e– 8e– 2e–

Helio Neón 8e– 8e– 2e– 8e– 18e– 8e– 2e– 8e– 18e– 18e–

Figura 3.1 Distribución...