Espectrofotometría visible. aplicación de la ley de beer

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Introducción

Se han conseguido diseñar electrodos que responden de modo determinado a cierto analito. El uso de estos electrodos para que midan las diferencias de potencial eléctrico originadas por la diferente concentración de una especie química, constituye los cimientos de las medidas potenciometricas.

El objetivo de una medida potenciometrica es entonces obtener información acercade la composición de una solución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. Es por esto que los métodos potenciometricos se basan en la medida del potencial eléctrico de un electrodo sumergido en la solución problema a partir de la cual es posible establecer la concentración de la misma de forma directa o indirecta.

La medición del potencial se determina bajo condicionesreversibles, en forma termodinámica, implicando esto que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra.

Asimismo, para obtener mediciones analíticas validas en potenciometria, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufra cambios entre uno y otro experimento.

Este electrodo, que cumplecon la condición señalada, es conocido como electrodo de referencia o patrón. Debido a su estabilidad, cualquier cambio que suceda en el potencial del sistema se atañe a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo.

El fundamento de la potenciometria es por tanto, la medición de la diferencia de potencial entre los electrodos de una celda formada por unelectrodo sensible al analito (E ind) y un electrodo patrón (E ref).

Objetivo

o El objetivo de este informe es dar a conocer las experiencias llevadas a cabo a través de procedimientos de volumetría potenciometricas (indirecta) acido-base, como así también la preparación de soluciones reactivo y la valoración de estas, esencialmente de soluciones de NaOH con HCl, además de ladeterminación del contenido cuantitativo de acido fosfórico dentro de una muestra de bebida Coca-Cola desgasificada.

o Calibrar un medidor de PH y aprender el uso y cuidado de un electrodo.

Materiales y Métodos

Materiales

|Soporte Universal |Matraces de aforo |
|Bureta 50 ml ± 0.01|Papel para pesar |
|Piseta |Pinza para bureta |
|Matraces Erlenmeyer (250 ml) |Vaso de precipitados (200 ml |
|Pipetas deaforo (10 ml) |Agua destilada |
|Espátula | |

Equipos

|Balanza analítica ||
|Agitador magnético | |
|Lector de PH | Eo | |

Reactivos

|HCl |FAK|
|Bebida (H3PO4) |NAOH |
|Fenolftaleína | |
| |...
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