ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE. aplicación de la ley de beer.

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE QUÍMICA Y BIOLOGIAQUIMICA EXPERIMENTAL
-114300315595
ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE.
aplicación de la ley de beer.

Resumen
En este presente informe se presentaran los resultados obtenidos de la experiencia de espectroscopia uv/visible, Practico nº 3 realizado en el laboratorio de analisis instrumental, en las proximas paginas se mostraran losmetodos realizados, resultados y manejos de estos, y por ultimo las distintas discusiones y conclusiones de este practico.
Introducción
La espectrofotometría visible es un método que se utiliza en el análisis de compuestos cromoforos, es decir compuestos que absorben en el rango visible (380 nm hasta 780 nm).
Cuando un haz de luz monocromática, a una longitud de onda en el rango de la molecula seexita, esto provoca que los electrones de valencia, salten a los orbitales moleculares vacíos de mayor energía.
Los estudios cuantitativos en la región del ultravioleta/visible se basan en la ley de Lambert y beer, A=εbc, donde
A = absorbancia
C= concentración del analitob = el paso óptico
ε= absortividad molar
La curva de calibración, para una banda de absorción determinada se construyerepresentando gráficamente A en función de C, para una serie de soluciones de concentración conocida.
En ciertos casos favorables se pueden analizar mezclas de dos o tres componentes, realizando las lecturas de las absorbancias a distintas longitudes de onda, esto es posible ya que la ley de Lambert y beer establece que la absorbancia es una propiedad aditiva, de forma que la absorbancia total deuna disolución a una longitud de onda dada es igual a la suma de las absorbancias de los componentes individuales presentes, es decir

Amezcla= A1+A2+A3.....+An
En este práctico se trabajó con una muestra problema que estaba compuesta KMnO4 y K2Cr2O7 de concentración desconocida, estos dos compuestos compuestos absorben en el rango del visible, por lo se medió la absorbancia a dos longitudes deonda.
Para medir los valores de absorbancia y transmitancia de una disolución se utilizan espectrofotómetros UV-Vis, que, como puede verse en la Figura , se componen de cinco elementos principales:
● Una fuente de radiación que suele ser una lámpara de filamento de wolframio● Un monocromador que permite seleccionar una longitud de onda determinada originando un haz monocromático.
● Unrecipiente para contener la muestra denominado cubeta fabricado con un material que permite el paso de la radiación en la región del espectro de interés. Suelen ser de vidrio, plástico o cuarzo. El espesor de la cubeta más habitual es 1 cm.
● Un detector que convierte la energía radiante en una señal eléctrica.
● Una pantalla de visualización

OBJETIVOS: 

Estudiar los principiosde la espectofotometría visible
Conocer características de operación de un espectofotométro
Determinar la concentración deKMnO4 y K2Cr2O7 en una mezcla.
Materiales
-Matraces aforados de 100 y 50 ml.-Agua destilada-Solución de KMnO4 al 0,004M-Solucion de K2CrO7 al 0,02 M-Pipetas aforadas de 1, 4, 5, 6, 7 y 10 ml-Vasos precipitados- Espectrofotómetro para el rango visible-Cubetas de 1Cm-Solucion de H2SO4 2M
Método Experimental.
Preparación de Mezclas acuosas de KMnO4 y K2CrO7 con distintos volúmenes y posterior introducción a espectrofotómetro
1257300114300Matraz aforado de 100 ml.
00Matraz aforado de 100 ml.
320040014859002286000194310030537151052830
308610036195003657600197485Agregar 1,5,8,11,14 ml de KmnO4 0,004 M en distintos matraces.
00Agregar 1,5,8,11,14 ml de KmnO40,004 M en distintos matraces.

-114300264795Agregar un poco de agua destilada
00Agregar un poco de agua destilada

3543300198120Enrazar con H2SO4 2M
00Enrazar con H2SO4 2M

3200400226060
0139065Llevar mezclas a espectrofotometro
00Llevar mezclas a espectrofotometro

3657600280670Introducir cubetas desde la mas diluida a la mas concentrada en espectrofotometro
00Introducir cubetas...