Espectros de luz
Páginas: 5 (1060 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2010
INSTITUTO TECNOLOGICO DE VERACRUZ
NOMBRE DEL ALUMNO:
LARIOS PAREDES CAROLINA DONAI
CARRERA:
ING. MECATRONICA
SEMESTRE:
1ER. SEMESTRE
TRABAJO:
PRACTICA 3
MATERIA:
QUIMICA
Espectros
Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayoincidente.
[pic]
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
[pic]
Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden aemisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del sodio:
[pic]
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene supropia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio:
Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz deemitir.
La regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy importante para comprender la estructura de los átomos.
Las técnicas espectroscópicas se empezaron a utilizar en el siglo XIX y no tardaron en dar sus primeros frutos. Así en 1868 el astrónomo francés P.J.C. Janssen se trasladó a la India con el objeto de observar un eclipse de sol y utilizar el espectroscopio,desarrollado ocho años antes, para hacer un estudio de la cromosfera solar.
Como resultado de sus observaciones anunció que había detectado una nueva línea espectroscópica, de tono amarillo, que no pertenecía a ninguno de los elementos conocidos hasta ese momento. En el mismo año, el químico Frankland y el astrónomo Lockyer dedujeron que la citada línea correspondía a un nuevo elemento al quellamaron Helio (del griego helios que significa Sol) por encontrarse en el espectro solar.
Durante más de veinticinco años se pensó que el helio sólo existía en el Sol, hasta que, en 1895 W. Ramsay lo descubriera en nuestro planeta.
ESPECTRO DE EMISION
Un elemento espectro de emisión es la intensidad relativa de radiación electromágnetica de cada uno frecuencia él emite cuando es calentado(o más generalmente cuando se excita).
Cuando electrones en elemento se excitan, ellos saltan a los niveles de una energía más alta. Mientras que los electrones caen detrás abajo, y salen del estado excitado, re-se emite la energía, la longitud de onda de la cual refiere a las líneas discretas del espectro de emisión. Observe sin embargo que la emisión extiende sobre una gama de frecuencias,un efecto llamado línea espectral ensanchamiento.
El espectro de emisión se puede utilizar para determinar la composición de un material, puesto que es diferente para cada uno elemento de tabla periódica. Un ejemplo está identificando la composición de estrellas analizando la luz recibida.
espectro de absorción ocurre cuando los pasos de la luz a través de un gas y de átomos fríos, diluídosen el gas absorben en las frecuencias características; puesto que la luz re-emitida es poco probable ser emitido en la misma dirección que el fotón absorbido, ésta da lugar a las líneas oscuras (ausencia de la luz) en el espectro. La luz emitida de un átomo excitado no se puede dirigir hacia el observador, así que la luz aparece faltar de espectro continuo.
Espectro de absorción
Un material...
NOMBRE DEL ALUMNO:
LARIOS PAREDES CAROLINA DONAI
CARRERA:
ING. MECATRONICA
SEMESTRE:
1ER. SEMESTRE
TRABAJO:
PRACTICA 3
MATERIA:
QUIMICA
Espectros
Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayoincidente.
[pic]
La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
[pic]
Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden aemisiones de sólo algunas longitudes de onda. El siguiente gráfico muestra el espectro de emisión del sodio:
[pic]
El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene supropia firma espectral.
Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia. El gráfico siguiente muestra el espectro de absorción del sodio:
Observa que el sodio absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz deemitir.
La regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy importante para comprender la estructura de los átomos.
Las técnicas espectroscópicas se empezaron a utilizar en el siglo XIX y no tardaron en dar sus primeros frutos. Así en 1868 el astrónomo francés P.J.C. Janssen se trasladó a la India con el objeto de observar un eclipse de sol y utilizar el espectroscopio,desarrollado ocho años antes, para hacer un estudio de la cromosfera solar.
Como resultado de sus observaciones anunció que había detectado una nueva línea espectroscópica, de tono amarillo, que no pertenecía a ninguno de los elementos conocidos hasta ese momento. En el mismo año, el químico Frankland y el astrónomo Lockyer dedujeron que la citada línea correspondía a un nuevo elemento al quellamaron Helio (del griego helios que significa Sol) por encontrarse en el espectro solar.
Durante más de veinticinco años se pensó que el helio sólo existía en el Sol, hasta que, en 1895 W. Ramsay lo descubriera en nuestro planeta.
ESPECTRO DE EMISION
Un elemento espectro de emisión es la intensidad relativa de radiación electromágnetica de cada uno frecuencia él emite cuando es calentado(o más generalmente cuando se excita).
Cuando electrones en elemento se excitan, ellos saltan a los niveles de una energía más alta. Mientras que los electrones caen detrás abajo, y salen del estado excitado, re-se emite la energía, la longitud de onda de la cual refiere a las líneas discretas del espectro de emisión. Observe sin embargo que la emisión extiende sobre una gama de frecuencias,un efecto llamado línea espectral ensanchamiento.
El espectro de emisión se puede utilizar para determinar la composición de un material, puesto que es diferente para cada uno elemento de tabla periódica. Un ejemplo está identificando la composición de estrellas analizando la luz recibida.
espectro de absorción ocurre cuando los pasos de la luz a través de un gas y de átomos fríos, diluídosen el gas absorben en las frecuencias características; puesto que la luz re-emitida es poco probable ser emitido en la misma dirección que el fotón absorbido, ésta da lugar a las líneas oscuras (ausencia de la luz) en el espectro. La luz emitida de un átomo excitado no se puede dirigir hacia el observador, así que la luz aparece faltar de espectro continuo.
Espectro de absorción
Un material...
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