Espontaneidad y Equilibrio Expo
Equilibrio
FISICOQUÍMICA
KARLA GÓMEZ
YADIRA HERNÁNDEZ
MARÍA GUADALUPE FONSECA
JOSÉ MARÍA NÚÑEZ
Qué es un proceso espontaneo?
Muchos procesos físicos y químicos sonespontáneos
Un proceso ideal nunca se puede lograr pero se establece un límite de
desempeño. Dentro de la entropía podemos encontrar lo que es un proceso
reversible y proceso real. (La entropía es un procesoisotérmico).
Proceso reversible.
Proceso real.
Definición estadística de la entropía
Condiciones generales para el equilibrio y la
espontaneidad
ecuación pasada no siempre sirve porque el W quepresentan son demasiado complejos para ello
La
los cambios de entropía pueden calcularse cómodamente a partir de cantidades termoquímicas
como ΔH.
q = -w
Por lo tanto las condiciones dereversibilidad son por consiguiente condiciones de equilibrio (del análisis
pasado y como ecuación definitoria) es: (es la condición de equilibrio)
La condición en el caso de un cambio irreversible de estado, esla desigualdad de Clausius:
Las transformaciones irreversibles son cambios reales, naturales o espontáneos, nos referimos a las
transformaciones como cambios espontaneos y a la desigualdad como lacondición:
donde el signo de desigualdad implica un valor reversible para dQ.
Aplicando la 1era ley en la forma dQ= dU + dW y puede expresarse
Si se incluyen todas las clases detrabajo;sustituyendo este valor
Condiciones de Equilibrio y Espontaneidad con restricciones
Transformaciones en un sistema aislado
En un sistema aislado, dU = 0, dW = 0, dQ = 0 entonces la relación se convierteSupóngase que se divide en un sistema aislado en dos partes α y β. Si una cantidad de calor positiva
dQrev se transmite de la región α a la β tendremos:
el cambio total de entropía es esta es la condición deequilibrio térmico. Un sistema en equilibrio debe
tener la misma temperatura en todas sus partes.
Transformaciones a temperatura constante
Si un sistema es objeto de un cambio de estado...
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