estado de oxidacion

ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) (O NÚMERO DE OXIDACIÓN).
“Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos, es decir,
Considerando todos los enlaces covalentes polares como si en vez de tener fracciones de
Carga tuvieran cargas completas”.
En el caso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la pareja de electrones
Compartidos están totalmente desplazados hacia elelemento más electronegativo.
Principales estados de oxidación.
• Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0.
• El oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidas tiene E.O. = –2.
• El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros metálicos y +1 en el resto de los
Casos que son la mayoría.
• Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos.
DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN YREDUCCIÓN.
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba
La proporción de átomos de Oxígeno.
Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la
Proporción de oxígeno.
Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de
Oxígeno. Se utilizan las siguientes definiciones:
• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones(o aumento en el número de oxidación).
• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción.
Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción.
OXIDANTES Y REDUCTORES
• OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.
• REDUCTOR: Es la sustancia capazde reducir a otra, con lo que ésta se oxida.

Óxido - Reducción

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electronesperdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ion, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.
Existen diferentes definiciones sobreoxidación y reducción:
Oxidación: es un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
Para determinarcuándo un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse la siguiente regla práctica:

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE REDUCE.

-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
5
6
7

Fig1.1






Reglas para asignar el número de oxidación: El uso de los números de oxidación parte delprincipio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas:

Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo:


El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1
En los hidrurosmetálicos el número de oxidación es -1.
Cuando hay oxigeno presente en un compuesto o ion, el número de oxidación es de -2.
En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1: H2O2-1

El oxígeno tiene número de oxidación +2 en el F2O porque el F es más electronegativo que el oxígeno.
Pasos para establecer el número de oxidación:

 
Paso 1: Anotar encima de la formula los números de...