Oxidacion

Oxidación

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[ ]Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común-implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sinembargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio.
Tipos de oxidación
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
Estas dosreacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
*Oxidación lenta: La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características delos metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
*Oxidación rápida: La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma defuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono e hidrógeno, (Hidrocarburos)
Combinaciones: Cuando el oxígeno se combina con un metal, puede formar o bien óxidos básicos o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo básicos. Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan comoácido).
Los procesos de oxidación
Pueden agruparse en la siguiente forma:

Deshidrogenación

1.1Transformación de un alcohol primario en aldehído: C2H5OH + 1/2 O2 → CH3CHO + H2O

1.2 Transformación de alcohol secundario en cetona: CH3-CHOH-CH3 + 1/2 O2 → CH3-CO-CH3 + H2O

Introducción de un átomo de oxígeno

2.1 Oxidación de un aldehído a ácido: CH3CHO + 1/2 O2 → CH3COOH

2.2Oxidación de un hidrocarburo a alcohol: (C6H5)3CH + 1/2 O2 → (C6H5)3COH

Deshidrogenación e introducción de oxígeno

3.1 Preparación de aldehídos a partir de hidrocarburos: CH4 + O2 → CH2O + H2O

3.2 Preparación de ácido benzoico a partir de alcohol bencílico: C6H5-CH2OH + O2 → C6H5-COOH + H2O

Deshidrogenación acompañada de condensación molecular

4.1 Formación de difenilo a partir de dosmoléculas de benceno: 2C6H6+ 1/2 O2 → C6H5-C6H5 + H2O

4.2 Formación de estilbeno a partir de dos moléculas de tolueno: 2C6H5-CH3 + 1/2 O2 → C6H5-CH=CH-C6H5 + H2O

Deshidrogenación, adición de oxígeno y destrucción de enlaces carbonados

5.1 Oxidación de naftaleno a anhídrido ftálico: C10H8 + 9 1/2 O2 → C8H4O3 + 2H2O + 2CO2

Oxidación indirecta pasando por reacciones intermedias

C6H5-CH3→ C6H5CCl3 C6H5-COOH C6H6 → C6H5-SO3H C6H5OH CH3OH + CO → CH3COOH

Oxidación de olefinas

En condiciones suaves a hidroxiderivados y, con agentes de oxidación más fuertes, a aldehídos y ácidos carboxílicos de más bajo peso molecular.

7.1 Oxidación del ácido oleico a ácido dihidroxiesteárico utilizando permanganato potásico en medio alcalino:

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH...