Oxidacion

Aplicación del método científico: Oxidación.

OBSERVACIÓN.
¿Qué es la oxidación?
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuandouna sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor
OBJETIVO.
Con elresponder a la pregunta: ¿De qué manera la oxidación se relaciona con el calentamiento global?, se realizaran experimentos, se recabaran datos y se formulara una hipótesis que después será comprobada.

Planteamiento del problema.
¿De qué manera la oxidación se relaciona con el calentamiento global?
Marco teórico.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido. 
Cuando un elemento químicoreductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.

La oxidación, es la reacción química a partir de lacual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones. Como veremos existenvarias formas de la misma, como la que se da en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos domésticos, más conocidos en el ámbito de las ciencias.

Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existían muchos ejemplos conocidos de esto. El hierro se enmohece y el carbón arde. En el enmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con elhierro formando óxido ferroso (Fe2 O3); en la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2. La observación de estas reacciones originó los términos oxidación lenta y rápida.
Sin embargo, los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que lo hacia el oxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodioarden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones  eran semejantes, los químicos dieron una definición de oxidación más general. Los reactantes O2 o Cl2, eliminaban electrones de cada elemento.
Definición propia.
La oxidación es la perdida aparente de electrones de un átomo o ion.
CARACTERISTICAS DE LA OXIDACIÓN
El metal cambia de color.
El metal se reduce.Coloración del agua o del espacio en donde se encuentra el metal.
En algunas ocasiones llega a desintegrarse el metal.
CAUSAS
El oxígeno es la principal causa de la oxidación por eso se llama así oxidación oxígeno y se acelera con oxígeno e hidrogeno que es el agua por eso cuando se moja principalmente el metal se oxida o la comida o nuestro cuerpo por eso no podemos estar siempre mojados....