Estado Liquido

INTRODUCCIÓN
 En un líquido, las fuerzas intermoleculares son lo bastante intensas como para impedir que las partículas que forman el líquido se separen, pero no tienen el suficiente poder para mantenerlas fijas. Por eso, aunque los líquidos tienen un volumen constante, su forma no es fija, se adaptan al recipiente en el que están ubicados. 
En el interior del líquido, todas las moléculas estánrodeadas por otras moléculas de líquido que las atraen, como todas las fuerzas de atracción son iguales, es como si no se ejerciera ninguna fuerza sobre ellas, por lo que pueden deslizarse unas sobre otras libremente. En la superficie, las moléculas sólo están atraídas por las del interior del líquido, así que hay una fuerza neta sobre ellas que se manifiesta en la tensión superficial, la fuerzamantiene unida la superficie del líquido y hace que ésta se comporte como una membrana o lámina que hay que romper para penetrar en el líquido. Debido a la fortaleza de la tensión superficial, entrar en el seno del líquido cuesta algún trabajo que depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares y algunos insectos pequeños pueden moverse por la superficie del líquido sin hundirse en él. Esel caso del zapatero, una chinche acuática muy común en los estanques y aguas tranquilas de Europa.
Características del estado líquido
A nivel microscópico el estado líquido se caracteriza porque la distancia entre las moléculas es sensiblemente inferior a la de los gases. Mientras que en un gas la distancia intermolecular media es igual o mayor que diez veces el tamaño de la molécula, en unlíquido viene a ser del mismo orden de magnitud que el diámetro molecular, y sólo un poco mayor que en los sólidos. Eso explica que la densidad de los líquidos sea, salvo algunas excepciones, sólo algo inferior a la de los sólidos.
La proximidad entre las moléculas hace que se dejen sentir fuerzas atractivas de interacción, que evitan que una molécula pueda «escaparse» de la influencia del resto, comosucede en el estado gaseoso, pero que les permite moverse deslizándose unas sobre otras. Por esta razón los líquidos no poseen forma propia, sino que se adaptan a la del recipiente que los contiene, es decir, pueden fluir. Sin embargo, el hecho de que las moléculas estén ya suficientemente próximas hace de los líquidos fluidos prácticamente incompresibles. Toda compresión lleva consigo unadisminución de la distancia intermolecular, y si ésta fuera apreciable entrarían en juego las fuerzas repulsivas entre los núcleos atómicos que se opondrían a dicha compresión y la neutralizarían.
Evaporización y condensación
Constituyen dos procesos inversos de cambio de estado. La evaporización es el paso de una sustancia de la fase líquida a la fase de vapor o fase gaseosa. La condensación es latransición de sentido contrario. Cuando la evaporización se efectúa en el aire recibe el nombre de evaporación. La evaporación afecta principalmente a las moléculas de la superficie del líquido.
En la superficie cada molécula está rodeada por un menor número de sus compañeras; ello hace que puedan vencer con más facilidad las fuerzas atractivas del resto del líquido e incorporarse al aire comovapor. De ahí que cuanto mayor sea la superficie libre del líquido tanto más rápida será su evaporación.
El aumento de temperatura activa este proceso. Para cada valor de la presión exterior existe una temperatura para la cual la vaporización se vuelve violenta, afectando a todo el líquido y no sólo a su superficie. Esta forma tumultuosa de vaporización se denomina ebullición. El punto de ebulliciónde un líquido depende de las condiciones de presión exterior, siendo tanto más elevado cuanto mayor sea ésta. Este proceso de vaporización no debe ser confundido con la ebullición:
Ebullición | Vaporización |
Se produce a una temperatura determinada (punto de ebullición). | Se produce a cualquier temperatura. |
Afecta a todo el líquido. | Afecta a la superficie del líquido. |
Se...