Estados de la materia

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

En condiciones ambientales normales, la materia se puede presentar en forma de gaseosa, liquida o solida; esta forma en que se muestra la materia se define como estado de agregación, expresión que hace referencia a la manera y el grado en que las partículas materiales (átomos, iones, moléculas) se unen entre sí para formas un cuerpo. El estado de agregaciónde las partículas de cada sustancia depende de la temperatura y de la presión lo que supone que puede modificarse al variar estas condiciones.
Un ejemplo puede ser el agua que a presión atmosférica normal, al variar la temperatura, obtenemos el compuesto agua en forma solida, liquida o gaseosa. A temperaturas iguales o inferiores a 0°C, el agua se encuentra en estado sólido: el hielo; entre 0y 100 °C, el agua se encuentra en estado liquido; finalmente si la temperatura supera 100 °C, el agua se convierte en vapor (estado gaseoso).
Los distintos estados de agregación de la materia se corresponden con diferentes colocaciones de las partículas de cada sustancia, según alas condiciones físicas alas que son sometidas.

La teoría cinética de la materia explica las características delos estados de agregación de la materia:
Teoría cinética: 1. La materia es discontinua y está formada por partículas muy pequeñas y no visibles a simple vista con aparatos ópticos muy sencillos como la lupa o el microscopio ordinario.
2. Todas las partículas de una misma sustancia son idénticas entre sí.
3. Las partículas están en continuo movimiento.
4. El volumen propio de cada partícula esmuy pequeño frente al volumen total que pueden ocupar todas las partículas de una sustancia en un determinado recipiente. Esto ocurre porque las partículas no están en reposo y la distancia entre ellas es mucho mayor que el volumen propio de cada partícula.
5. las partículas de cada sustancia se mantienen unidas entre sí mediante fuerzas de atracción.
La teoría cinética relaciona la presióncon el número de choques de las partículas del sistema material contra las paredes del recipiente que contiene dicho sistema material y la temperatura con la agitación de las partículas.
El descenso de la temperatura del sistema hace que disminuya el movimiento de las partículas, por lo que puede llegar el momento en que unas partículas sean captadas por otras y provocar el paso degas-liquido-solido.
Una disminución de la presión en el sistema implica la disminución del número de choques entre las partículas y contra las paredes del recipiente que las contiene, lo que se traduce en un aumento de las partículas, lo que hace que crezca el volumen que pueda ocupar las partículas y favorecer así el paso de solido-liquido-gas.
Esta teoría explica los cambios de estado de agregación quepuede experimentar una sustancia por cambios de presión y temperatura, así:
Al aumentar la temperatura, las vibraciones de las partículas de un sólido que pueden llegar al punto en que las fuerzas de atracción entre las partículas más próximas no sean suficientes para retenerlas y empiecen a moverse como las de un liquido.
Si la temperatura sigue creciendo aumentas los desplazamientos de laspartículas del líquido hasta que las fuerzas de atracción no sean suficientes para retenerlas y comiencen a moverse como un gas.
Al aumentar la presión en un gas se comprime y disminuye su volumen, por lo que las partículas se moverán cada vez más lentamente hasta qué, al pasar cerca de las que las rodean, queden captadas por las fuerzas de atracción del conjunto y se forme un líquido o unsólido.
SÓLIDO PRIMER ESTADO DE AGREGACION
Los cuerpos sólidos están formados por átomos densamente empaquetados con intensas fuerzas de interacción entre ellos. Los efectos de interacción son responsables de las propiedades mecánicas, térmicas, eléctricas, magnéticas y ópticas de los sólidos.
Una característica importante de la mayoría de los sólidos es su estructura cristalina. Los átomos están...