Estandarización de ácido clorhídrico contra carbonato de sodio

Estandarización de ácido clorhídrico contra carbonato de sodio
Objetivo: 

Demostrar que la concentración de una disolución de HCl 0.1M medida en el laboratorio es la correcta mediante la técnicade la valoración.

Introducción:

La titulación o la valoración es un método químico de análisis cuantitativo, lo cual permite saber la concentración de un reactivo. Un reactivo llamado“titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, el cual se desconoce su concentración. Para la valoración seutiliza una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza lavaloración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia de tal forma, el número de moles de valorante añadido es igual al número de molesde analito. En la titulación clásica el ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en estemomento de color de forma permanente debido a un indicador. Pero, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo seusan indicadores visuales (cambian de color). También, con un ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pHes igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunoscasos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador".

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Procedimiento:

-Pesamos entre 0.20 y 0.25 de Na2CO3. Cada uno de los pesos con...