Preparacion De Acido Clorhidrico Al 0.10N Por Disolucion Y Valoracion De Carbonato De Sodio Anhidro

Preparación de acido clorhídrico al 0.1N por disolución y valoración con carbonato de sodio anhidro

Objetivos
Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica detitulación.
Introducción
La preparación de soluciones implica conocer la definición de unidades de concentraciones tales como: molaridad y la normalidad.
Procedimiento Experimental
Materiales.-Fiolas de 100 ml, balanza analítica, Vasos de precipitación de 100 ml, baguetas, Probetas de 100ml, cucharillas, Buretas, soporte universal, Matraces de 250ml, fiolas de 100ml, 250ml Picetas, pinzaspara buretas
Reactivos.- Carbonato de sodio Anhidro (Na2CO3), acido clorhídrico (HCl), Agua destilada, indicador anranjado de metilo.a) Dejar caer lentamente el acido y agite el frasco con una mano y con la otra manipula la llave de la bureta. Continúe hasta observar un cambio decoloración (débilmente amarillo o débilmente grosella), prosiga la titulación hasta que el indicador se vuelva anaranjado, así se conoce el punto final de la titulación con otra cantidad igual de carbonatode sodio anhidro.
b) Armar el equipo de titulación, adicionar a la bureta 50 ml de solución de acido clorhídrico (HCl) al 0.1 N, pipetear una porción de 50 ml de carbonato de sodio anhidro(Na2CO3), trasvasar a un matraz, adicionar gotas de indicador anaranjado de metilo (agitar), colocar el matraz sobre una superficie blanca y debajo de la bureta.
c) Pesar 0.2 gr. De carbonato de sodioanhidro (Na2CO3), agregarlo a un vaso de precipitación disolviendo con 50 ml de agua destilada, trasvasarlo a una fiola de 250 ml y enrasar con agua destilada hasta el menisco.

d) Mida lacantidad de acido clorhídrico (HCl) concentrado para preparar 100ml. De solución al 0.1 N (preparación en una fiola).

Cuestionario
a) ¿Por qué solamente se pueden usar acidos o bases débiles como...