estandarizacion de HCl

ESTANDARIZACION DEL HCl
INTRODUCCION
VOLUMETRÍA: Se basa en la reacción de dos volúmenes de dos soluciones, una de las cuales es de concentración conocida y de la otra se quiere determinar;generalmente se expresa en términos de concentración NORMAL y se auxilia de la técnica de la titulación.
TITULACIÓN O VALORACIÓN: Es el procedimiento empleado en análisis volumétrico, en el cual unasolución de concentración conocida llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia (diferente al punto deequilibrio).
Los titulantes comúnmente usados para reacciones en soluciones acuosas son el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Ocasionalmente se emplean el hidróxido de potasio y ácidosulfúrico.

MATERIAL:
• 1 vidrio de reloj
• 1 espátula
• 3 vasos de precipitados de 250 mL
• 1 probeta de 50 mL
• 1 bureta graduada de 50 mL
• pinzas para bureta
• piseta

REACTIVOS:
• Solucionesde HCl preparadas en la práctica 2
• Carbonato de potasio
• Anaranjado de metilo

PROCEDIMIENTO EXPERIMETAL

Titulación de HCl 0.1 N
1. Primeramente sacar cálculos para saber cuanto de gr deK2CO3 se necesitan para obtener 0.1N de K2CO3. Se hace con la formula:




2. Estos serán los gr de K2CO3 de nuestra disolución, se coloca en un vaso de precipitados y se ajusta el volumen con aguaa 250 ml aproximadamente en un matraz de erlenmeyer
3. Después de nuestro solución de K2CO3 extraemos una alícuota de 20ml de ella y la colocamos en un matraz, cuidando de que no caiga en lasparedes.
4. Añadir de 2 a 3 gotas de anaranjado de metilo (0.1% en etanol).
5. Colocar la solución de hcl que se va a valorar en la bureta y añadir de ml a ml a la solución de carbonato.
6. Anotar elvolumen de titulante gastado hasta el momento en que el color de la solución cambie de amarillo a canela.
7. Repite la titulación dos veces más y deteniéndola al vire de color del indicador, anota...