Estandarizacion De Disolucion De Hcl
Páginas: 7 (1628 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2013
HCL
Reglamento de laboratorio
El laboratorio es un área de aprendizaje del trabajo práctico profesional donde no debe subestimarse los riesgos que existen cuando se manipulan materiales, equipos, reactivos y sustancias químicas aunque parezcan sencillos, inocuos y hasta familiares.
La observación de Buenas Prácticas de Laboratorio reduce la incidencia de riesgos o de prácticasriesgosas en el trabajo experimental:
• Es necesario una bata de algodón de talla apropiada, correctamente abotonada.
• Mantener siempre el área de trabajo limpia y ordenada.
• Llegar al laboratorio sabiendo lo que se tiene que hacer.
• Para reducir el riesgo de ingestión o inhalación accidental de sustancias químicas, nunca deben tomarse alimentos ni tampoco se debe fumar en ellaboratorio.
• Las reacciones que desprenden vapores o que involucran disolventes volátiles, inflamables o tóxicos, deben realizarse bajo campana con tiro satisfactorio.
• La transferencia de volúmenes precisos de disoluciones, debe efectuarse con pipetas volumétricas provistas de una pera de succión o de una “pro pipetas”. Nunca debe pipetearse por aspiración directa con la boca.
• Lasdisoluciones de los ácidos concentrados deben efectuarse añadiendo la solución concentrada al agua, nunca a la inversa.
• La disolución que se prepara, siempre debe etiquetarse correctamente, en el momento de su preparación.
• Antes de utilizar disolventes inflamables, es preciso verificar que no se encuentren mecheros encendidos en la cercanía.
• En el caso de que alguna sustanciaquímica entre en contacto con la piel (manos, cara y sobre todo con los ojos), debe lavarse la zona afectada con abundante agua durante 15 minutos, por los menos.
Cualquier incidente o accidente, por menor que parezca debe informarse inmediatamente al profesor. Los alumnos que no respeten las reglas no podrán seguir el programa de prácticas.
Antes de retirarse del laboratorio, debe dejar limpiael área de trabajo y lavarse las manos.
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS / UAS
|[pic] |Universidad Autónoma de Sinaloa |
| |Facultad de Ciencias Químico Biológicas |
|Quima l-01.Preparación de una disolución 0.1 N de HCl y su valoración con Na2CO3. |
|1.0 Objetivos |
|1.1 Preparar una solución 0.1 N de HCl a partir del reactivo concentrado. |
|1.2 Valorar lasolución preparada para obtener su concentración real. |
|2.0 Introducción |
|La máxima exactitud en la preparación de una solución de concentración conocida es de suma importancia, ya que el conocimiento |
|exacto de laconcentración de las soluciones utilizadas, es uno del los requisitos principales para lograr excelentes resultados|
|en los análisis químicos. |
|Las soluciones de ácido clorhídrico de concentración conocida, son utilizadas en las determinaciones de álcalis, pero el |
|reactivo concentrado delcomercio, es una solución de gas HCl en agua, por lo que no es posible pesar la cantidad requerida para|
|la preparación directa de una solución a la concentración deseada. En este caso se procede a preparar la solución por método |
|indirecto, es decir con medidas de volumen aproximada (cálculo teórico) y después se determina con exactitud su normalidad, por|
|titulación con un patrón...
Reglamento de laboratorio
El laboratorio es un área de aprendizaje del trabajo práctico profesional donde no debe subestimarse los riesgos que existen cuando se manipulan materiales, equipos, reactivos y sustancias químicas aunque parezcan sencillos, inocuos y hasta familiares.
La observación de Buenas Prácticas de Laboratorio reduce la incidencia de riesgos o de prácticasriesgosas en el trabajo experimental:
• Es necesario una bata de algodón de talla apropiada, correctamente abotonada.
• Mantener siempre el área de trabajo limpia y ordenada.
• Llegar al laboratorio sabiendo lo que se tiene que hacer.
• Para reducir el riesgo de ingestión o inhalación accidental de sustancias químicas, nunca deben tomarse alimentos ni tampoco se debe fumar en ellaboratorio.
• Las reacciones que desprenden vapores o que involucran disolventes volátiles, inflamables o tóxicos, deben realizarse bajo campana con tiro satisfactorio.
• La transferencia de volúmenes precisos de disoluciones, debe efectuarse con pipetas volumétricas provistas de una pera de succión o de una “pro pipetas”. Nunca debe pipetearse por aspiración directa con la boca.
• Lasdisoluciones de los ácidos concentrados deben efectuarse añadiendo la solución concentrada al agua, nunca a la inversa.
• La disolución que se prepara, siempre debe etiquetarse correctamente, en el momento de su preparación.
• Antes de utilizar disolventes inflamables, es preciso verificar que no se encuentren mecheros encendidos en la cercanía.
• En el caso de que alguna sustanciaquímica entre en contacto con la piel (manos, cara y sobre todo con los ojos), debe lavarse la zona afectada con abundante agua durante 15 minutos, por los menos.
Cualquier incidente o accidente, por menor que parezca debe informarse inmediatamente al profesor. Los alumnos que no respeten las reglas no podrán seguir el programa de prácticas.
Antes de retirarse del laboratorio, debe dejar limpiael área de trabajo y lavarse las manos.
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS / UAS
|[pic] |Universidad Autónoma de Sinaloa |
| |Facultad de Ciencias Químico Biológicas |
|Quima l-01.Preparación de una disolución 0.1 N de HCl y su valoración con Na2CO3. |
|1.0 Objetivos |
|1.1 Preparar una solución 0.1 N de HCl a partir del reactivo concentrado. |
|1.2 Valorar lasolución preparada para obtener su concentración real. |
|2.0 Introducción |
|La máxima exactitud en la preparación de una solución de concentración conocida es de suma importancia, ya que el conocimiento |
|exacto de laconcentración de las soluciones utilizadas, es uno del los requisitos principales para lograr excelentes resultados|
|en los análisis químicos. |
|Las soluciones de ácido clorhídrico de concentración conocida, son utilizadas en las determinaciones de álcalis, pero el |
|reactivo concentrado delcomercio, es una solución de gas HCl en agua, por lo que no es posible pesar la cantidad requerida para|
|la preparación directa de una solución a la concentración deseada. En este caso se procede a preparar la solución por método |
|indirecto, es decir con medidas de volumen aproximada (cálculo teórico) y después se determina con exactitud su normalidad, por|
|titulación con un patrón...
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