Estandarizacion De Soluciones

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

I.- INTRODUCCION:

La volumetría es un concepto que se utiliza para identificar los volúmenes a través de diversos métodos, como lo puede ser a través de los diferentes elementos como las buretas, pipetas, probetas, beakers, erlenmeyers, etc.

También daremos a conocer cómo se utilizan éstos elementos y cuáles de ellos son los más precisos.

1.1 FUNDAMENTO

Lavolumetría o análisis químico cuantitativo por medición de volúmenes consiste esencialmente en determinar el volumen de una solución de concentración conocida (solución valorada), que se requiera para la reacción, con un volumen dado de solución de la sustancia en análisis.

La cantidad de la sustancia que se determina se calcula conociendo el volumen de la solución valorada empleada, suconcentración y aplicación de las leyes de la equivalencia química.

La solución valorada se agrega mediante la bureta hasta que la reacción sea cuantitativa (hasta el punto final) a esto se le denomina titulación .

El punto final de la titulación se reconoce visualmente , por algún cambio característico nítido , dado por la misma solución valorada , por un reactivo auxiliar , denominado “indicador”.Cuando la reacción entre la sustancia en análisis y la solución valorada, ha llegado a ser cuantitativa, el indicador produce un cambio visualmente nítido, ya sea por una modificación del color o la aparición de un enturbiamiento en la solución que se titula.

En una titulación ideal el punto final coincide con el punto final teórico de equivalencia o estequiométrico. En la práctica hay unapequeña diferencia entre ambos, llamado “error de titulación” .Siempre se eligirá el indicador y las condiciones experimentales, de modo que el error de titulación sea lo más pequeño posible.

 Condiciones para que una reacción química pueda emplearse en volumetría :

1.- Debe ser una reacción simple, libre de reacciones secundarias, que se pueda representar por una ecuación química, lasustancia que se determina debe reaccionar cuantitativamente con el reactivo en relación estequiométrica o de equivalencia química.

2.- La reacción debe ser prácticamente instantánea, es decir, de muy alta velocidad. La mayoría de las reacciones interiónicas cumplen con esta condición. En algunos casos, mediante el agregado de un catalizador se aumenta la velocidad de la reacción.

3.-Debe ponerseestablecer el punto final de la titulación muy próxima al punto de equivalencia, por un cambio nítido de alguna propiedad física o química.

4.- De preferencia se debe disponer de un indicador que, por un cambio visualmente perceptible (color o formación de un precipitado), permita establecer el punto final de la reacción. Si no se posee un indicador apropiado.

 Determinación del puntofinal :

1.-Por la variación del potencial durante la titulación de un electrodo indicador respecto de un electrodo de referencia, titulación potenciométrica.

2.-Por la variación durante la titulación de la conductancia eléctrica de la solución, titulación conductométrica.

3.-Por la variación durante la titulación de la intensidad de la corriente (corriente de difusión), para una diferenciade potencial determinada que pasa entre un electrodo indicador (electrodo polarizable) , titulación amperométrica.

 Clasificación de los métodos de análisis volumétricos

 Por el carácter de la reacción química :

Los métodos volumétricos de análisis, se clasifican principalmente en función del tipo de reacción química utilizada, dividiéndose en cuatro clases principales:

1.Titulaciones de neutralización o ácido-base.
Se efectúa una reacción de neutralización en la cual un ácido reacciona con una cantidad equivalente de base. El valorante es siempre un ácido o una base fuerte, siendo el analito una base o ácido fuerte o débil. Las curvas de valoración se construyen representando el pH de la disolución frente al volumen de reactivo añadido. Los indicadores utilizados suelen...