Estequeometria

I.-OBJETIVO
 Determinar la formula de un compuesto hidratado
 Realizar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una reacción química
II.- PRINCIPIOS TEORICOS
Una de las leyes de la combinación química, es el de las proporciones constantes o definidas, propuesto por PROUST, que establece que un compuesto químico esta formado por las masas de sustancias elementales de unaproporción fija.
Es importante hacer uso de los cálculos estequiometricos para determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y así determinar la composición del un compuesto químico.
Formula.-es la representación estricta de una molécula en la cual resulta de una combinación de los elementos químicos use muestran de forma simple cuando estos elementos intervienen en laformulación de moléculas que esta a su ves representa una sustancia.
Determinación de la formula empírica de un compuesto.- Se determina experimentalmente a través de un análisis; estas formulas señalan de manera más simple la formula de una determinada molécula y como tal se muestra el numero relativo de átomos que forman un determinado compuesto, los cuales se indican mediante los subíndices denúmeros enteros sencillos escritos después de los elementos que forman un compuesto.
Determinación de una formula molecular de un compuesto.- Para determinar la formula molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientes reglas:
a) Conocer la formula empírica del compuesto
b) Hallar el numero de moles de la formula empírica conociendo la masa molecular del compuesto
c) Hallar laformula molecular del compuesto y averiguar el nombre del mismo
Es importante saber que para determinar experimentalmente la composición de un compuesto se realiza por dos métodos:
• Por síntesis.- Cuando el compuesto se forma a partir de los elementos, haciendo reaccionar una cantidad pesada de un metal con un exceso de un no metal para formar el compuesto.
Ba2Cl + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
• Poranálisis.- Cuando a partir de un peso dado de un compuesto, estos se descomponen para dar ejemplos individuales o combinaciones de elementos de composición
2NsHCO3 ∆ > Na2CO3 + CO2 + H2O
III.- RELACION DE MATERIALES Y REACTIVOS
Los materiales que se usaron fueron:
• Tuvo de ensayo

• Malla metálica

• Pinzas



• Mechero

• Luna de reloj

IV.- PROCEDIMIENTO EXERIMENTAL
1ºPaso.- Determinación de la formula de un compuesto hidratado
a) Pesar aprox. entre 0.5 y 0.55 g de sulfato de cobre hidratado (azul). Anotar el peso exacto. Enseguida pesar un tuvo de ensayo limpio y seco. Anotar el peso. Luego colocar el sulfato de cobre en el tuvo y pesar de nuevo. Anotar el peso. Por diferencia los pesos y determine la masa exacta de sulfato de cobre dentro del tubo
b)Prender el mechero de bunsen y coger con una pinza el tubo de ensayo. Enseguida ponga a calentar hasta que no se observe la coloración azul
c) Retirar del mechero y colocar en una malla metálica. Dejar enfriar el tubo de ensayo con la muestra obtenida deshidratada obtenida y vuelva a pesar.
Elemento Masa Peso Molecular Moles =Masa
PM N .
menor # de moles
H2O 0.15g 18 0.00834.61
CuSO4 0.29g 159.546 0.0018 1


2º Paso.-Determinación de la formula un compuesto
a) Pesar la cinta de magnesio proporcionada por la profesora, además pese también una luna de reloj limpia y seca. Enseguida coger con una cinta para crisol la cinta y quemar directamente sobre el mechero, y dejar caer el oxido obtenido sobre la luna de reloj. Por diferencia de pesos determine la masaexacta del oxido formado

Elemento Masa Peso Molecular Moles =Masa
PM N .
menor # de moles
Mg 0.153 24.30 0.00063 3.706
O 0.0027 16 0.00017 1

V.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Dentro de los detalles que más se deben de verificar para realizar el experimento señalado se deben tener en cuenta los siguientes:
• En el laboratorio para el experimento numero 4.1 se debe...