Estequimetria

ESTEQUIOMETRIA.

3. O Generalidades

Cuando Lavoisier, en 1789, estableció lo que hoy se conoce como ley de la conservación de la materia sentó las bases para la estequiometría que la podemos definir como el procedimiento químico-matemático por medio del cual se determinan las cantidades de reaccionantes y productos que intervienen en una reacción química. Su etimología viene del griegostoicheion que significa primer principio o elemento y metron que significa medida.
La estequiometría es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además,problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc., comprenden aspectos de la estequiometría.

3.1 Composición centesimal de un compuesto.

Se acostumbra expresar lacomposición de un compuesto en tanto por ciento (%); esto es, indicando el numero de gramos de cada elemento presentes den 100 gramos del compuesto.

Esta relación puede obtenerse a partir de la formula condensada del compuesto o bien a partir de la composición del mismo, determinada por experimentación y es llamada composición centesimal.

Las formulas para determinar el % de un elemento en uncompuesto son:

|Peso atómico del elemento x índice |
|Peso molecular |

a) el % de X = X 100

|Peso del elemento |
|Peso del compuesto |

b) % de X = X 100

La primera formula se utiliza si se conoce la fórmula del compuesto y la segunda si se cuenta con datosexperimentales.

EJEMPLOS:

1. - ¿Cual es la composición centesimal del agua?

DATOS FORMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO

|% H= |PA H x 2 |x 100 |
| |PM H2O | |
|% H = 11.11 |

|% H= |1x2 |x 100 |
| |18 | |

PA de H = 1 =
PA de O = 16
|% O= |16 |x 100 |
| |18 | |

PM del H2O =18
|% O = 88.89 |

% de H = X

% de O = X 100.00%

3.2 Determinación de la formula de un compuesto.

El conocimiento de la composición de un compuesto permite determinar la formula química del mismo.

Formula Mínima o Empírica. – Es la que expresa la relación más simple entre los átomos de un compuesto.

Fórmula Condensada o Molecular. – Es la queexpresa la relación real entre los átomos de una molécula de un compuesto.

Así por ejemplo, la formula molecular, determinada experimentalmente, para el acetileno es C2H2 que indica que una molécula de acetileno está constituida por dos átomos C y dos átomos H; en tanto que, la formula mínima de dicho compuesto es CH, la cual no representa al compuesto, ya que solo indica que el acetileno por cadaátomo de carbono hay uno de hidrogeno.

3.2.1 Para determinar la formula mínima de un compuesto siguen los pasos indicados a continuación:

1. – Determinar que el número de átomos-gramo de cada elemento, estableciendo alguna de las siguientes relaciones:

|%de X |
|P. atómico de X |
|%de X |
|P. atómico de X |

No. Deátomos de g de X=

2. – Obtener la menor relación posible entre los átomos, para lo cual se toma el más pequeño de los cocientes resultantes del paso 1 como común denominador.
3. – Aproximar los cocientes obtenidos en el paso 2 (o un múltiplo) a enteros.

4. – Anotar los numero anteriores como subíndices de los elementos correspondientes.
|% O= |PA de O |x 100 |
| |PM...