Estequimetria

ESTEQUIOMETRIA

SIGNIFICADO
1. DEFINICIÓN
1. LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA

1. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
“En cualquier transformación de la materia, la masa ni se crea ni se destruye”. Por ejemplo: Gasolina + oxígeno ( dióxido de carbono + vapor de agua
Peso de los reactivos = Peso de los productos

2. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
“En cualquier transformación dela materia, la energía ni se crea ni se destruye”. Por ejemplo: Magnesio + oxígeno (oxido de magnesio + calor y luz
Energía química de los reactivos = Energía química del producto + Energía emitida

3. LEY DE LA COMPOSICIÓN DEFINIDA, Conocida también como ley de las proporciones definidas
“Un compuesto puro está siempre formado por los mismos elementos combinados en una proporción definida enpeso”. Por ejemplo, el agua, tal como se encuentra en la naturaleza, está compuesta de hidrógeno y oxígeno solamente en la proporción de 11.19% de hidrógeno y 88.81% de oxígeno, en peso.

4. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
“Cuando dos elementos se combinan para formar más de dos compuestos, los diferentes pesos de uno que se combinan, con un peso determinado del otro, guardan una relación denúmero sencillos”. Por ejemplo, considere las dos combinaciones comunes de carbono y oxígeno (forman gases, A combustible y B no combustible); donde al analizarlos el gas A contenía 1gr de carbono y 2.67 gr de oxígeno; y el gas B contenía 1gr de carbono y 1.33 gr de oxígeno.

Gas A Gas B
2.67 gr de oxígeno 1.33 gr de oxígeno
1gr de carbono 1gr de carbono
Observamos que por gramo decarbono: gas A/gas B = 2.67 gr de oxígeno = 2
1.33 gr de oxígeno 1
Por ende, la relación de pesos de oxígeno que se combinan con un mismo peso de carbono es 2:1

5. LEYES DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN
Si se miden a temperatura y presión constantes, los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción están siempre en una razón de números enteros pequeños

6. HIPÓTESIS DE AVOGADROA volúmenes iguales de todos los gases, en las mismas condiciones de temperatura y presión, contiene el mismo número de moléculas

2. DEFINICIÓN: RELACIONAS ESTEQUIOMÉTRICAS ESTEQUIOMETRÍA es el proceso de cálculo sobre la base de fórmulas y ecuaciones balanceadas, a través de las relaciones ponderales (o de masa) entre los reactantes y productos en una reacción química

1. ECUACIÓNQUÍMICA
DEFINICIÓN
Llamada también ecuación química balanceada, resume una gran cantidad de información acerca de las sustancias que participan en las reacciones, pues, no sólo es un enunciado cualitativo que describe las sustancias participantes, sino también una expresión cuantitativa que indica qué cantidad de reactantes participa y cuánto de producto forma; es decir muestra las fórmulas de losreactantes y después de una flecha, las fórmulas de los productos, teniendo que existir el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y derecha de la flecha. Viene a ser la representación de una Reacción Química por medio de Números y Símbolos

REACTANTE es cualquier sustancia presente que se transforma durante una reacción química
PRODUCTO es cualquier sustancia que se forme duranteuna reacción química

En las ecuaciones químicas, al ocurrir un cambio químico, en la materia debe considerarse la aplicación de la conservación de la masa; es decir:
El mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción.
Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente conciernen al rearreglo de los átomos.

CLASIFICACIÓN GENERAL DE LAS ECUACIONESQUÍMICAS
Para saber cuáles serán los productos en una reacción, debemos considerar cinco tipos de reacciones, siendo estos:
• Reacciones de combinación
• Reacciones de descomposición
• Reacciones de reemplazo (desplazamiento)
• Reacciones De metátesis (doble reemplazo)
• Reacciones de neutralización (que pueden ser incluidos en el primer y cuarto...