estequimetria

La estequiometría es la parte de la química que se encarga de estudiarlas relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares yatómicas, las formulas químicas y la ecuación química.Por ejemplo en lasíntesis de Haber-Bosch:N
2(g)
+ H
2(g)
-----> NH
3(g)
En términos cuantitativos diríamos que si combinamos el nitrógeno conel hidrogeno, ambos en estado gaseoso, obtendremosamoniaco; sinembargo, esta manera de ver la ecuación no nos permite ver qué cantidadde nitrógeno o hidrogeno debemos mezclar o por lo menos en qué relación.De ahí que viene la importancia de laestequiometría, ya que nos permiteobtener la relación correcta en la que debemos mezclar los “reactantes”(en nuestro caso hidrógeno y nitrógeno) para obtener los “productos” (ennuestro caso amoniaco). Así,haciendo el respectivo “balance” de laecuación, la ecuación quedaría de la siguiente manera:N
2(g)
+ 3H
2(
g) -----> 2NH
3(g)
Lo que se interpreta de la siguiente manera:
•
Se producen dosmoles de NH3 por cada mol de N2 que se consume.
•
Se producen dos moles de NH3 por cada tres moles de N2 que seconsume.
•
Se consumen tres moles de H2 por cada mol de N2 que se consume.Además, podemosconvertir estas afirmaciones en unos factores deconversión, denominados factores estequiométricos. Un factorestequiométrico relaciona las cantidades de dos sustancias cualquiera queintervienen en unareacción química en una base molar, por tanto un factorestequimétrico es una relación de moles.

Reactivo limitante
Cuando todos los reactivos se consumen en una reacción química deforma completay simultanea se dice que los reactivos están enproporciones estequiométricas, es decir, en proporciones molares fijadaspor los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada. Algunasveces seexige esta condición, por ejemplo en algunos análisis químicos.Otras veces, como en una reacción de precipitación, uno de los reactivosse transforma completamente en productos porque se utiliza un...