estequimetría

U N I D A D
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Cálculos en reacción química

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1. Unidades estequimétricas (macro, micro); 2. Cálculos en reacción química, normas de lectura con porcentaje de pureza y porcentaje de eficiencia, reactivo límite; 3. Fórmula empírica y molecular.





Repasemos

FACTOR EQUIVALENTE GRAMO: E

Este factor lo vamos a usar en cálculos estequiométricos y dada suimportancia, recordemos su cálculo, ya que para cada reactivo y producto el valor de E depende de la reacción balanceada, ya que está dado por:

En reacciones redox
E =
Nº de e- transferidos



Coeficiente estequiométrico


En reacciones no redox
E =
“Nº de e- transferidos”



Coeficiente estequiométrico


Esta manera de calcular el valor de E es propiedad intelectual del autor.En reacciones no redox tenemos “número de e- transferidos” (entre comillas) porque no hay electrones transferidos realmente, pero aritméticamente, para manejar solo una definición de E ese “número de e-” es el mínimo común múltiplo (MCM) de los coeficientes estequiométricos de la reacción no redox balanceada por tanteo.

Si usted amigo lector conoce otra manera de calcular el valor de E,sin balancear la reacción, pero como una colección de casos particulares no se extrañe de la definición anterior, es para evitar dicha colección y obviar los errores que se originan.

Para estas reacciones sin transferencia de electrones realmente lo que se tiene no es equivalente gramo sino un concepto similar a equivalentes gramo que algunos autores denominan “seudo equivalente gramo”Mapa conceptual que resume balanceo de reacciones y cálculo del factor equivalente gramo, E:



CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Introducción: Para solucionar problemas como: ¿en 6 g de una sustancia de densidad 1.5 g/mL cuantos mL hay? Clásicamente se trabaja así:

¿Cuál es la fórmula de densidad? (memoria)
d =
m




V


Tengo que “despejar” el volumen:
V =
m
algunosdicen
V =
d
Aquí hay un alto porcentaje de bachilleres.

d


m

Sigamos con los que “no son zurdos” despejando:

Hagamos la sustitución:




V =
6 g









1.5 g









mL




Hagamos la ley de la oreja (algunos hasta la dibujan):



V =
6 g








1








1.5g








ml




De donde:V =
6 g mL









1x1.5 g




Por lo tanto: V = 4mL, los que son hábiles, otros necesitan otro paso.
Realmente lo que tenemos aquí es una simple transformación de unidades: tengo 6 g, quiero mL y además poseemos un factor para pasar de g a mL que es la densidad. La transformación es:




6 g x
? mL
 si los quiero







?? g
 no los quieroBuscaremos ese factor que relacione mL y g, que para el caso es:





1.5 g









mL




Por lo tanto, usándolo como lo necesitamos, queda:


6g x
1 mL
= V mL

V = 4 mL





1.5 g





Proceso más rápido, eficiente y seguro, donde usted ve que está haciendo y para qué lo está haciendo, evitando el manejo de la memoria y manipuleo algebraico.Por lo visto, los cálculos estequiométricos son simples transformaciones de unidades usando factores unitarios, que, para poderlos empatar, se deben construir los factores requeridos para cada caso particular.
Finalmente, queda una cadena continua de transformaciones de unidades desde un que tengo hasta un que quiero. Para asegurarnos que esta cadena no se rompa, toda unidad debe figurar dosveces. A veces ocurre que dos unidades figuran solo una vez, lo cual es una voz de alerta para que usted construya el factor que las relacione.

Lenguaje técnico
Dato: Puede ser dado o pedido y es un número con una unidad de medida (es una variable extensiva) y puede ser w g, V mL, n moles.

Pista: Es un número sin unidades (es una variable intensiva), pero su nombre, casi siempre, indica...