estequiometría y relaciones estequiometricas
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2013
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
En todas las reacciones químicas los “reactivos” se combinan en una proporción molar definida para producir determinado numero de moles de“productos”
Esta proporción es lo que se conoce como la estequiometría de la reacción, y los coeficientes de cada uno de los componentes se definen como los coeficientes estequiometricos.
Tomandocomo referencia la primera reacción, estos coeficientes nos indican que por cada mol de Nitrogeno que reacciona, reaccionarán 3 moles de hidrogeno y se formarán 2 moles de amoniaco.
Podemos expresarestas relaciones de la siguiente forma:
El sigo negativo en la segunda expresión se debe a que el nitrógeno es un reactivo y su numero de moles disminuye mientras el amoniaco es unproducto y su numero de moles aumenta.
Podemos también modificar la forma de expresar estas relaciones de tal manera que no se alteren las proporciones:
Podemos ver que ambas relacionestienen un término común, por lo que podemos establecer:
En forma diferencial
Dado que esta relación es valida para todos los componentes del sistema, podremos igualarla a la derivada de unavariable común que llamaremos extensión o grado de avance de la reacción ()
Observamos que el denominador de cada uno de los términos corresponde al coeficiente estequiometrico delcomponente en la reacción, con signo negativo para los reactivos y signo positivo para los productos.
Llamaremos a este coeficiente el numero estequiometrico del componente, el cual evidentemente esnuméricamente igual al coeficiente estequiometrico con signo negativo para reactivos y signo positivo para productos
Productos
(Numeroestequiometrico)i = (Coeficiente estequiometrico)i
Reactivos
Tomaremos ahora la siguiente nomenclatura:
Entonces para...
ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
En todas las reacciones químicas los “reactivos” se combinan en una proporción molar definida para producir determinado numero de moles de“productos”
Esta proporción es lo que se conoce como la estequiometría de la reacción, y los coeficientes de cada uno de los componentes se definen como los coeficientes estequiometricos.
Tomandocomo referencia la primera reacción, estos coeficientes nos indican que por cada mol de Nitrogeno que reacciona, reaccionarán 3 moles de hidrogeno y se formarán 2 moles de amoniaco.
Podemos expresarestas relaciones de la siguiente forma:
El sigo negativo en la segunda expresión se debe a que el nitrógeno es un reactivo y su numero de moles disminuye mientras el amoniaco es unproducto y su numero de moles aumenta.
Podemos también modificar la forma de expresar estas relaciones de tal manera que no se alteren las proporciones:
Podemos ver que ambas relacionestienen un término común, por lo que podemos establecer:
En forma diferencial
Dado que esta relación es valida para todos los componentes del sistema, podremos igualarla a la derivada de unavariable común que llamaremos extensión o grado de avance de la reacción ()
Observamos que el denominador de cada uno de los términos corresponde al coeficiente estequiometrico delcomponente en la reacción, con signo negativo para los reactivos y signo positivo para los productos.
Llamaremos a este coeficiente el numero estequiometrico del componente, el cual evidentemente esnuméricamente igual al coeficiente estequiometrico con signo negativo para reactivos y signo positivo para productos
Productos
(Numeroestequiometrico)i = (Coeficiente estequiometrico)i
Reactivos
Tomaremos ahora la siguiente nomenclatura:
Entonces para...
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