Relación estequiométrica.

-¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O? "36.03 g"
-¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccionecon 9.27 g de nitrógeno? Mg + N2  Mg3N2 "24.1 g"

-El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O 
¿Cuántos kg deCO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH? "0.392 kg"

-Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. Elsodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3  K2O + 5Na2O + N2  ¿Cuántos gramos deKNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? "4.40 g"

-Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según lareacción 2NaN3  2Na + 3N2 
¿Cuántos gramos de acida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? "7.74 g

-La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, ydióxido de carbono: 
C6H12O6(ac)2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) 
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa? "5.11 g"

-El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguienteecuación: C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. "6.00 mol"
-Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producirtrióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan? "1.50 mol O2"

-El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2  16CO2 + 18H2O 
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuandose queman 5.00 g de C8H18 "15.4 g". 

-¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? "8.32 g"

CÁLCULOS CON...