ESTEQUIOMETRIA laboratorio

266707620UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA (ID0106)
GRUPO: EXPERIMENTO # 5
TEMA: ESTEQUIOMETRIA /PESO-PESO
PROFESORA: BENIGNO HILARIO ROMERO
MESA #:
CÓDIGO APELLIDOS Y NOMBRES NOTA
FECHA DEENTREGA: 13 / 10 /2014
I. INDICE TOC \o "1-5" \h \z \u I. INDICE PAGEREF _Toc400930705 \h 2II. FUNDAMENTO TEÓRICO: PAGEREF _Toc400930706 \h 3III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PAGEREF _Toc400930707 \h 5IV. CUESTIONARIO PAGEREF _Toc400930708 \h 7V. CONCLUSION PAGEREF _Toc400930709 \h 8VI.BIBLIOGRAFIA: PAGEREF _Toc400930710 \h 9
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:2.1. DEFINICIÓN
“ESTEQUIOMETRÍA” es aquella partede la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) o relaciones cuantitativas que participan en las reacciones químicas en base a las leyes experimentales que gobiernan a éstas. Balancear los reactivos para que haga un mejor equilibrio en las formulas aplicadas es decir la cantidad de reactivos necesarios y la cantidad deproductos obtenidos como así también el rendimiento de la reacción y la pureza de sus componentes.
2.2. LAS LEYES DE COMBINACION QUIMICA
Son cuatro leyes ponderales:
2.2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (Ley de Lavoisier)
Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, en toda reacción química, la suma de las masa de las sustancias reaccionantes que se transforman esexactamente igual a la suma de las masas de las nuevas sustancias formadas o productos; por lo tanto, la masa no se crea ni se destruye solamente se transforma.
2.2.2. LEY DE PROPORCIONES FIJAS
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación o proporción en masa fija o invariable, por lo tanto, el compuesto tiene una
Composición en masaconstante, independientemente del método de síntesis o de alguna fuente natural. La proporción de masas entre los elementos que los forman es constante.
2.2.3. LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES
La razón entre los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo de un segundo elemento, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, y están en razón de números enterossencillos, como 2:1.
2.2.4. LEY DE PROPORCIONES RECÍPROCAS
Las masas de diferentes elementos que se combinan con una misma masa de otro elemento dan la relación en que ellos se combinaran entre sí (o bien múltiplos o submúltiplos de estas masas).
2.3. La relación que existe entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos en el transcurso de una reacción química, es consecuencia dela ley de conservación de la masa.
2.3.1. Por ejemplo cuando se calienta el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la ecuación siguiente:
22726651714502KCL3(s) Calor 2KCL(s) + 3O2 (g)
Produciéndose una pérdida de peso.
La pérdida de peso corresponde exactamente al peso del oxígeno liberado en forma de gas. Por consiguiente la suma de los pesos del KCL yO2 formados, es igual al peso de KCLO3 (reactante).
2.3.2. La reacción indicada en forma de ecuación, nos indica una relación cualitativa en cuanto a los elementos químicos antes y después de la reacción, y el aspecto cuantitativo, es decir, la proporcionalidad, que existe entre los reactantes y productos. Así, en nuestro ejemplo tenemos que:
129159017843602 mol de KCLO3(s) calor2 mol de KCL(s) + 3mol O2 (g)
Y tomando en cuenta los pesos moleculares, se tendrá que:
129159014541502x 122.5 g KCLO3 calor 2x74.5 g KCL + 3x32 g O2
Todo este conjunto de relaciones se conoce con el nombre de estequiometria.
2.3.3. En condiciones normales: T= 0C, P=1 atm. ,1 mol de gas ocupa 22.4 litros.
Si la reacción anterior se realiza a CN, se...