Laboratorio de estequiometria

ESTEQUIOMETRIA
1. OBJETIVOS
Determinar la fórmula de un compuesta hidratado
Realizar cálculos estequiométricos para determinar el rendimiento de una reacción química
Aprender experimentalmentecomo obtener compuestos químicos a
partir de sus elementos.

2. PRINCIPIOS TEORICOS
Una de las leyes de la combinación química, es el de las proporciones constantes o definidas, propuesto porPROUST, que establece que un compuesto química esta formado por la combinación de las masas de sustancias elementales en una proporción fija.
Es importante hacer uso de los cálculos estequiométricospara determinar cuantitativamente que cantidad de reactivo se ha de utilizar y asi determinar la composición de un compuesto químico.
Fórmula: Es la representación escrita de una molécula en la cualresulta de una combinación de los elementos químicos y se muestran en forma simple cuando estos elementos intervienen en la formulación de moléculas que esta a su vez representa una sustancia.Determinación de la formula molecular de una compuesta: Se determina experimentalmente a traces del análisis, estas formulas señala de manera mas simple la formula de una determinada molecula y como tal semuestra el numero relativo de atomos que conforman un determinado compuesto, los cuales se indican mediante los subíndices de numero enteros sencillos escritos después de los elementos que forman elcompuesto. Ejm:
Determinacion de la formula molecular de un compuesto: Para determinar la formula molecular de un compuesto es necesario seguir las siguientes reglas ;
Conocer la formula empirica delcompuesto
Hallar el numero de mles de la formula empirica conociendo la masa molecular del compuesto
Hallar la formula molecular del compuesto y averiguar el nombre del mismo. Ejm: Si la formulaempirica de un compuesto es (CxHy), su formula molecular será. (CxHy)n; en donde n representa el numero de moles de la formula empirica.
Es importantes saber que para determinar experimentalmente la...