Estequiometria Laboratorio

FUNDAMENTO TEORICO

ESTEQUIOMETRIA

La Estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas de los procesos Químicos determinados a partir de una formula donde primero se verá el peso atómico y el peso fórmula (molecular), para luego calcular las cantidades equivalentes de las formulas químicas.

LEYES DE LA ESTEQUIOMETRIA

* Ley de la Conservación de la Materia o de LavoisierEn una reacción química la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos (la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma).

* Ley de las Proporciones Definidas o de Proust
En una reacción química dos o más elementos se unen siempre en la misma proporción ponderal.

* Ley de la Proporciones Múltiples o de Dalton
En una reacciónquímica los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro, guardaran entre sí una relación.

* Ley de las Proporciones Reciprocas o Equivalentes
En una reacción química los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos deestos.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

OBJETIVO
I. Verificar la ley de la conservación de la materia
II. Comparar los resultados experimentales y teóricos obtenidos mediante cálculos estequiometricos
III. Practicar algunos cálculos estequiométricos como: numero de moles y composición porcentual.

DESARROLLO EXPERIMENTAL
1er Experimento

Materiales:
* Tubo de ensayo 1
*Balanza de precisión.
* Espátula.
* Clorato de potasio puro
* Pesos atómicos:
K: 39, O: 16; Cl: 35.5





Para realizar este primer experimento realizaremos lo siguiente:

1. Pesamos el tubo de ensayo 1.
2. Pesamos el tubo de ensayo 1 más el clorato de potasio.
3. Realizamos una resta para tener el peso del clorato de potasio.}

Tubo de ensayo 1 = 11.31g
Tubo deensayo1 + KClO3 = 13.32g
W KClO3 = 2.01g.

4. Realizamos el experimento para hallar el peso del tubo más el peso del cloruro de potasio cristalizado. Con ello y mediante una resta obtuvimos el peso del cloruro de potasio.

2KClO3 2KCl(s) + 3O2

En un tubo de ensayo se coloco el KClO3 granulado luego lo llevamos a calentar (c. completa), en un primer momentocomenzó a reaccionar burbujeando para luego pasar de estado sólido a liquido.
En el estado actual aun lo seguimos calentando para que desprenda toda la cantidad de oxigeno posible, y así fue sucediendo por un largo tiempo, ya para comprobar de que se había desprendido todo el O2 acercamos una mecha con una chispa y ésta en un primer momento se encendía ya luego de reiterados intentos se pudo ver queya no prendía y pudimos asegurarnos que la reacción había desprendido todo el O2.
Ya luego de certificarnos que había desprendido todo el O2 lo dejamos enfriar para luego finalmente pesarlo y concluir el peso del tubo más el peso del KCl cristalizado que nos salió 12.68g.

Tubo de ensayo 1 = 11.31g
Tubo de ensayo 1 + KCl = 12.68g
W KCl = 1.37g
5. Finalmente restando elpeso del clorato del potasio y el peso del cloruro de sodio obtuvimos el peso experimental del oxigeno liberado.
2.01g KClO3 - 1.37g KCl W (experimental) O2 = 0.64g

%error O2:
2KClO3 2KCl(s) + 3O2

2(122.5g) 3(32g)
2.01g W teoricoO2 W (teórico) O2 = 0.79g

%error O2=0.79g -0.64g x100% 0.79g = 18.99%Con todo esto ya pudimos responder lo siguiente:

* Numero de moles del oxigeno liberado:

nO2=WO2PMO2 =0.64g32g/mol =0.02 moles

* Numero de moles del KClO3:

nKClO3=WKClO3PMKClO3 =2.01g122.5g/mol =0.016 moles

* Numero de moles del KCl formado:

nKCl=WKClPMKCl =1.37g74.5g/mol =0.018 moles
2do Experimento

Materiales:

* Tubo de ensayo 2.
* Balanza de...